发布时间 : 星期一 文章高考化学复习重庆市铜梁中学高三上学期二轮复习定时练习(一)理综化学试题更新完毕开始阅读59514266988fcc22bcd126fff705cc1755275fae
化 学
命题人：陈世凤、刘俊杉
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1．可用分液漏斗分离的正确组合是（ ）
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和三溴苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥乙酸乙酯和纯碱溶液 A．①④
B．③⑤
C．③⑥
－
D．②⑥
2．设NA为阿伏加德罗常数，有关说法正确的是（ ） A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NA
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2NA C．常温常压下，含有NA 个NO2分子的气体质量为46g
D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)烃中含有的C = C的数目一定为NA/n 3、下列推断不正确的是（ ） ．．．
A．用原子（离子）半径数据，推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱 B．根据非金属单质与氢所化合生成1mol产物时反应热的大小，推测生成物的稳定性 C．相同温度下，根据盐溶解度的大小，推测饱和盐溶液中溶质的质量分数的大小 D．因SO2使品红溶液褪色后加热又恢复原色，故SO2使溴水褪色加热也能恢复原色
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。
该组离子可能是（ ） A．Na+、Cu2+、NO3、CO32
一
一
B． Fe2+、Na+、SO42、NO3
一
一
C．Mg2+、NH4+、SO42、Cl
一
一D． NH4+、K+、Cl、HCO3
一
一
5．某反应：O2 + PtF6 →O2(PtF6)，其中O2(PtF6)为离子化合物，Pt为 + 5价。有关说法正确的是（ ）
A．O2 (PtF6) 中不存在共价键 B．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是 + l价 C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)，转移6.02×1023个电子 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O = 2HClO＋ CO32－
C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－= CaCO3＋SO42－ D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
7．镍镉（Ni - Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
放电 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，下列有关镍镉电池的说法错误的是（ ）
A．放电时电池内部OH-向负极移动
B．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱 C．充电过程是电能转化为化学能的过程
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2+OH+ e= NiO(OH)+ H2O
－
－
第二卷（非选择题 共58分）
8．(12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大且不超过20。在周期表中A的原子半径最小；D是地壳中含量最大的元素，B、D的原子序数之比为 3:4，A和E、B和F同主族，A、D、E的原子序数之和等于G的原子序数，请回答：
（1）A与D形成的化合物固态时的晶体类型是______ ,化合物GB2的电子式为___________。 （2）C和F结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是（填序号）_______
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（3）F单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气体，通入到a mol的E2D2（固体过量）中，反应后的固体
混合物加入到500 mL 1 mol·L-1盐酸中，产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a = ____，b = ____。
9．（16分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
（g）
2NO2
△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n(mol) n(N2O4) n(NO2) 0 0.40 0.00 20 a 0.24 40 0.20 b 60 c 0.52 80 d 0.60 100 e 0.60 ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L·s) ②此温度时该可逆反应的化学平衡常数K的值为 。 ③要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） A．增大N2O4的起始浓度 C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2 D．升高温度
④若80秒后升高体系的温度，则该容器内混合气体的密度______。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L
溶质 pH －1
的下列六种溶液的pH如下表：
NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 CH3COONa 8.8 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L （填编号）；
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 ．．A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 10．（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B2O3 + 2NH3 水但可溶于热水。）
2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷
－1
的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。
（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________（填序号）。
（3）装置D的作用是 ，若去掉装置E会导致 。 （4）装置C能产生氨气的原因有 。
（5）反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。 （6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________ 11．(16分)已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：A、B互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A分子中只有一种氢，E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。 请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是 （系统命名）；
（2）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是 ； （3）写出反应A→C的反应的化学方程式： ；
F与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________ ； （4）写出E、N、M的结构简式____________、____________、 ；
（5）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体一共有（除G外） 种。