发布时间 : 星期五 文章2020版高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点60酸碱中和滴定图像及拓展应用(含解析)更新完毕开始阅读59b1c9c7bb1aa8114431b90d6c85ec3a86c28b61
答案精析
1．C [HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH＞1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H)＝c(OH)可知c(Na)＝c(R)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。] 2．C [选项A，由K≈
得，c(H)≈1.6×10×0.01mol·L＝4×10mol·L，
c?CH3COOH?
＋
－
＋
－
c2?H＋?
＋－5－1－4－1
错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO)＞c(K)＞c(H)＞c(OH)，错误。] 3．A 4.A 5.B
6．B [选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298 K时，水的离子积Kw＝1.0×10
＋
－
－14
－
＋
＋
－
，
M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H)－lg c(OH)＝－lg [c(H
＋
)·c(OH)]＝－lgKw＝14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M
－
两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00mL，错误。]
7．B [A项，根据图示信息，HC2O4为主要存在形式时pH＜7，所以HC2O4在溶液中水解程度小于电离程度；B项，V(NaOH)＝10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2O4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L；C项，当V(NaOH)＝15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H)＞c(OH)、c(C2O4)＞c(HC2O4)，溶液中离子浓度大小为：c(Na)＞c(C2O4)＞c(HC2O4)＞c(H)＞c(OH)；D项，V(NaOH)＝20mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)＋c(H)。] 8．B
－
－
＋
＋
2－
－
＋
－
＋
－
2－
－
2－
－1
－
－
－
c?OH－?·c?NH＋4?9．D [已知Kb＝，温度一定时，Kb为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由
c?NH3·H2O?
图像可看出，随着CO2的通入，c(NH)逐渐增大，则＋4
＝不断减小，A项错误；
c?NH3·H2O?c?NH＋4?
＋
－
－
c?OH－?Kb
pH＝9.0时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞
－＋＋2－－
c(CO2B项错误；溶液中存在电荷守恒，即c(NH4)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(NH2COO3)，
－
)＋c(OH)，而c(NH3)不一定等于c(H)，C项错误；由图像可知通入CO2前氨水中没有NH2COO，后来也不存在NH2COO，所以NH2COO为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含
－
－
－
－＋
－
NH2COO的中间产物生成，D项正确。] 10．B