发布时间 : 星期一 文章高中化学2物质的量训练题苏教版必修1更新完毕开始阅读5a7ea7fcbc64783e0912a21614791711cd7979e0
物质的量
训练目标 1.了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。
(10分钟)
1．下列有关说法不正确的是( )
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和可称量的宏观物质的物理量
1223
C．0.012 kg C中所含碳原子数约为6.02×10 D．物质的量可用于表示宏观物质的多少 答案：D
解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，国际上规定，1 mol粒子集体所含
1223
的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10，A项正确。D项，物质的量是描述微观粒子的物理量，D项错误。
2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
23
B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×10
C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 答案：D
解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为
23
6.02×10。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。 3．1 mol H2O(l)、1 mol H2O(g)和1 mol H2O(s)中所含分子数( ) A．相等 B．H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多 答案：A
解析：1 mol H2O中含有的分子数为NA，与状态无关，答案选A。 4．下列叙述错误的是( )
23－1
A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×10 mol B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
＋23
C．在0.5 mol Na2SO4中Na的个数约为6.02×10
D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量 答案：B
23－1
解析：A项，NA约为6.02×10 mol。B项，等物质的量的O2和O3中所含氧原子数之比为
＋23
23。C项，Na的个数为2NA×0.5 mol＝6.02×10。D项，n＝N÷NA。 5．下列叙述正确的是( )
－1
A．1 mol H2O的质量是18 g·mol B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
1 / 5
C．CO2的摩尔质量是44 g·mol
－1
D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol 答案：C
－1－
解析：A项，质量的单位是g或kg，而不是g·mol；B项，摩尔质量的单位为g·mol1－1
；C项，CO2的摩尔质量是44 g·mol；D项，HCl的相对分子质量是36.5。 6．下列叙述正确的是( )
A．钾的原子质量就是钾的相对原子质量
23
B．一个硫原子的质量约等于32/(6.02×10) g C．水的相对分子质量等于18 g D．三氧化硫的摩尔质量是80 g 答案：B
12
解析：A项，相对原子质量只是一个原子的实际质量除以一个C原子质量的1/12所得到
23
的数值，A项错误；1 mol硫原子的质量约为32 g，其中含有约6.02×10个硫原子，则
23
一个硫原子的质量约等于32/(6.02×10)g，B项正确；水的相对分子质量等于18，C项错
－1
误；摩尔质量的单位为g·mol，D项错误。
7．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为( )
－1－1
A．28 g·mol B．56 g·mol
－1－1
C．84 g·mol D．112 g·mol 答案：B
解析：根据质量守恒定律可求出m(X)＝5.4 g＋16.0 g－10.2 g＝11.2 g，则M(X)＝11.2 g－1
＝56 g·mol。
0.2 mol
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用物质的量时必须指明粒子的名称 C．1 mol任何物质所含有的原子数为NA D．1 mol任何物质所含有的粒子数为NA 答案：B
解析：A项，氦气是单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，A项错误；C、D项，当求1 mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D项错误。
2．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A．21.6 B．28 C．14 D．31 答案：C
解析：2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.1 mol/5＝0.02 mol，
－1
X2O5的摩尔质量为2.16 g/0.02 mol＝108 g·mol，其相对分子质量为108；设X的相对原子质量为x，则2x＋80＝108，得x＝14。
3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
－1
2 / 5
A．x/28 mol B．x/14 mol
－1－1
C．14x mol D．28x mol 答案：C
解析：1 g N2的物质的量n(N2)＝1/28 mol，含x个原子的N2的分子数为x/2，则其物质的
－1
量n(N2)＝x/(2NA)，即x/(2NA)＝1/28 mol，得NA＝14x mol。 4．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是( ) A．标准状况下2.24 LO2 B．含NA个氢原子的H2
－1
C．22 g CO2(CO2摩尔质量为44 g·mol)
23
D．含3.01×10个分子的CH4 答案：A
解析：A项标准状况下2.24 LO2物质的量为0.1 mol；B项含NA个氢原子的H2物质的量为
－1
0.5 mol；C项22 g CO2(CO2摩尔质量为44 g·mol)物质的量为0.5 mol；D项含
23
3.01×10个分子的CH4物质的量为0.5 mol；综上所述：物质的量最小的是A；故选A。 5．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( ) A．C2H6 B．N2 C．CO D．O2 答案：A
解析：设气体的质量均为1 g，则1 g C2H6中所含原子的物质的量为1×8/30 mol＝4/15 mol; 1 g N2中所含原子的物质的量为1×2/28 mol＝1/14 mol；1 g CO中所含原子的物质的量为1×2/28 mol＝1/14 mol; 1 g O2中所含原子的物质的量为1×2/32 mol＝1/16 mol。综上所述，答案选A。
24
6．对于1.204×10个H2，下列说法不正确的是( ) A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H
C．它与16 g CH4所含H的数目相同 D．它与2NA个H2SO4所含H的数目相同 答案：B
24
解析：1.204×10个H2的物质的量为2 mol。A项，能与1 mol O2完全反应。B项，2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。C项，16 g CH4为1 mol，含有4 mol H。D项，2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。
－1
7．若某原子的摩尔质量为M g·mol，则一个该原子的质量是( ) 1
A．M g B. g MC.
M6.02×1023
g D. g
6.02×1023M
－1－1
答案：C
23
解析：由摩尔质量的数值可知，1 mol该原子的质量为M g,1 mol该原子含6.02×10个原子，则一个原子的质量为
M
g。
6.02×1023
8．下列各物质中含氮原子数最少的是( ) A．0.1 mol NH4Cl B．0.1 mol N2
22
C．1.204×10个CO(NH2)2
3 / 5
D．0.2 mol NH3·H2O 答案：C
解析：统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。
9．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
23
B．6.02×10个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 答案：B
23
解析：A项，摩尔质量的单位是“g/mol”，错误；B项，6.02×10个分子就是1 mol，其质量为：1 mol×60 g/mol＝60 g，正确；C项，质量的单位为“g”，错误；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数0.1NA。
10．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a 答案：D
a gb44b－1
解析：本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n＝＝，NA＝mol。
44 g·mol－1NAa二、非选择题
－
11．19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
－1
答案：95 g·mol 24 MgCl2
－1
解析：n(ACl2)＝错误!＝错误!＝0.2 mol，M(ACl2)＝错误!＝错误!＝95 g·mol，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，A为Mg，ACl2为MgCl2。
＋
12．2 mol Na2SO4溶于水可电离出________mol Na，溶液中含SO24－________g。某一定量
＋
的Na2SO4溶液中含9.2 g Na，则该溶液中含SO24－________mol。 答案：4 192 0.2
13．近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂(代号DEHP)的化学式为C24H38O4。 (1)DEHP的摩尔质量是________，0.1mol DEHP的质量为________。
(2)195g DEHP中含________g氢元素、________mol O，它完全燃烧时，最多生成________mol CO2。
答案：(1)390g/mol 39g (2)19 2 12
解析：(1)DEHP的化学式为C24H38O4，其相对分子质量为12×24＋38＋64＝390，故其摩尔质量为390g/mol,0.1mol DEHP的质量为0.1mol×390g/mol＝39g； (2)195g DEHP的物质的量为
195g
＝0.5mol，H原子物质的量为0.5mol×38＝19mol，
390g/mol
氢元素质量为19mol×1g/mol＝19g，氧原子物质的量为0.5mol×4＝2mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳物质的量为0.5mol×24＝12mol。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
22
答案：(1)0.15 mol、0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×10
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解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根
－1－1
据质量守恒，有44 g·mol×x＋28 g·mol×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol, 0.3 mol－x＝0.15 mol。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。 m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。 N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。
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