发布时间 : 星期六 文章化学(人教版)练习：第二章 第7讲 离子共存 离子的检验和推断化学更新完毕开始阅读5a833e1db04e852458fb770bf78a6529657d354b
课时作业
1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A．K、Na、NO3、MnO4 B．Mg2、Na、Cl、SO24 C．K、Na、Br、Cu2 D．Na、Ba2、OH、SO24
解析：A选项中的MnO4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋SO24===BaSO4↓和H＋OH===H2O。 答案：B
2．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( ) A．H、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 B．Ca2、Cl、K、H，通入CO2气体 C．AlO2、Na、Br、SO24，通入CO2气体 D．HCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液
解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3(或H、NO3)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO2反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO3(或HS)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。 答案：B
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、Al3、CO23、Cl、OH
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、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
B．4种 D．6种
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A．3种 C．5种
解析：含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO2OH会发生反应，3、不能大量共存；OH与NH4、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO23会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH
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，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO3，最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO3起硝酸
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＋－－＋－
的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH4、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。故选项是C。 答案：C
4．(2017·湖北孝感六校联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24 B．在无色透明的溶液中：K、Cu2、SO24、NO3
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C．含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24
解析：强碱性溶液含有大量OH，与Al3反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成AlO2，故A不能大量共存；溶液无色透明，故要排除Cu2，B错误；Ca2与CO23形成沉淀，故C错误；酸性溶液中可大量共存，D正确。 答案：D
5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A．硝酸钠溶液：H、Fe3、SO24、CH3COOH B．烧碱溶液：K、HSO3、NO3、NH3·H2O C．空气：HCl、CO2、SO2、NO D．氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br
解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO3与OH反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。 答案：A
6．(2017·浙江金丽衢十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
c?H?－12＋＋－－A.的溶液：K、Na、AlO2、CO2－＝1×103 c?OH?
B．能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3 C．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO23
D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3
c?H?－12解析：常温下的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，四－＝1×10
c?OH?种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧化
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性，能把SO23氧化为SO4，不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在
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酸性溶液中Fe2与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 答案：A
7．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项 ＋＋－
离子 Na、NO3、 Cl、CH3COO Fe3、NO3、Cl ＋－－－－－要求 c(Na) C Na、HCO3、 Al3＋＋－、SO24 ＋＋－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4、Al3、 －＋SO24、H ＋－滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生 －－＋－解析：根据电荷守恒c(Na)＝c(NO3)＋c(Cl)＋c(CH3COO)可知，c(Na)>c(NO3)，A错；Fe3与SCN发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B错；Al3与HCO3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H、Al3反应，后与NH4反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。 答案：D 8．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( ) A．Na、Al3、Cl、OH(5∶2∶4∶4) B．NH4、Ba2、OH、Cl(1∶1∶1∶2) C．Fe3、Na、Cl、S2(1∶2∶3∶1) D．K、H、I、NO3(1∶1∶1∶1) 解析：Al3、OH以2∶4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH4、OH以1∶1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO3发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。 答案：B 9．下列有关离子检验的叙述正确的是( ) 选项 A 操作及现象 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由B 无色变为黄色 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，C 微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加D KSCN溶液，溶液变红色 ＋－－－＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ － 结论 溶液中含有Ag或SO24 溶液中含 有Br 溶液中含有NH4 ＋－－＋原溶液中含有Fe2 －＋22解析：A项错误，除Ag或SO24有此现象外，SO3或HSO3被HNO3氧化为SO4，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 －－ 体为氨气，溶液中一定含有NH4。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2，只含Fe3，含Fe2和Fe3。 答案：C 222 10．已知：SO23＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3， － － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( ) A．肯定不含I C．可能含有SO23 －－ B．肯定不含NH4 D．可能含有I － ＋ 解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。 答案：D 11．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由该实验能得到的正确结论是( ) A．原溶液中一定含有SO24 B．原溶液中一定含有NH4 C．原溶液中一定含有Cl D．原溶液中一定含有Fe3 2解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO24、SO3或Ag， － － ＋ ＋－＋－ A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO3(H)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D项错误。 答案：B 212．某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO4等离子中的若干种，依次 ＋ ＋ － － － － ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ 进行下列实验，且每步所加试剂均过量： ①用pH试纸检验，溶液的pH大于7； ②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色； ③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( )