发布时间 : 星期四 文章2021版浙江高考选考化学一轮复习检测：专题4 4 第四单元 生产生活中的含氮化合物更新完毕开始阅读5abbedf7abea998fcc22bcd126fff705cd175c6d
课后达标检测
一、选择题
1．(2020·浙江名校考前押宝)N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( ) A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在气缸内化合生成，C正确；氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，D错误。
2．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( ) A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 答案：D
3．液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下： NH4Cl固体
Ca（OH）2固体
――→①NH3――→NO――→ ②③
催化氧化O2
NO2(红棕色)――→N2O4液体(无色) ④下列分析正确的是( )
A．反应①③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了NH3的氧化性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
降温
D．反应①可由如图所示装置实现
解析：选C。已知NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N元素的化合价没有发生变化，反应②③中N元素的化合价发生了变化，A项错误；反应②中N元素从－3价升高为＋2价，NH3表现还原性，B项
错误；由于2NO2(g)
N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为
N2O4，C项正确；反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，D项错误。
4．(2020·绍兴一中选考模拟)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析：选D。D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性将酚酞氧化了，也有可能是硝酸与氢氧化钠发生了中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验验证，D项不正确。
5.(2020·浙江“绿色评估”联盟高三考试)在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
选项 A B C D a(干燥气体) NO2 CO2 Cl2 NH3 b(液体) 水 水 饱和食盐水 1 mol·L－1盐酸 解析：选D。本题考查形成喷泉现象的原理。由题目所给信息液体b形成喷泉几乎充满烧瓶。液体b应易吸收气体a而无其他气体生成。NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶；CO2在水中溶解度较小；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，基本不被吸收。
6．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1 mol·L1 D．参加反应的铁粉的总质量m2＝8.4 g
3＋>H＋，3＋＋NO↑解析：选C。已知氧化性：NO－OA段发生：Fe＋4H＋＋NO－3>Fe3===Fe
－
＋2H2O；AB段发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；BC段发生：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A、B1.12 L
项错误；由图像可知，n(NO)＝＝0.05 mol，根据氮原子守恒可知，可知硝酸的
22.4 L·mol－1物质的量为0.05 mol，浓度为1 mol·L－1，C项正确；根据得失电子守恒，有n(NO)×3＋1.68 L－1.12 Ln(H2)×2＝n(Fe)×2，又n(H2)＝＝0.025 mol，解得 n(Fe)＝0.1 mol，即m2＝
22.4 L·mol－15.6 g，D项错误。
7．将3.2 g Cu与30.0 mL 10.0 mol·L
＋
－1
的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若
－
反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为( )
A．0.5a mol C．0.1a mol
B．(0.1＋a) mol D．2a mol
解析：选B。首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶
－)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，而n(Cu2＋)＝液中的电荷守恒，n(NO3
3.2 g
＝0.05 mol，所以
64 g·mol－1
－)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。 n(NO3
8．(2020·杭州余杭中学选考模拟)相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：选B。A.因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误；
B．铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O， 824
Cu＋HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，
333
根据方程式可知，与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确； C．根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误；
D．根据方程式知，
Cu～4HNO3(浓)～转移2 mol e－ 8
Cu～HNO3(稀)～转移2 mol e－
3
因此，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误。 9．(2020·平湖高三期中)下列说法正确的是( ) A．氨极易溶于水，可以进行喷泉实验
B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生
C．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，反应中氨表现氧化△性
D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华
解析：选A。A.氨极易溶于水，使烧瓶内的气体压强迅速减小，可以进行喷泉实验，故A正确；B.浓硫酸不挥发，和浓氨水靠近时不能看到白烟，故B错误；C.氨中氮元素化合价升高，表现还原性，故C错误；D.NH4Cl受热易分解生成氨和氯化氢，不是升华，故D错误。
二、非选择题
10．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
催化剂
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________________________、____________________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明