发布时间 : 星期二 文章人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（二）[001]完美版 - 图文更新完毕开始阅读5b4a49128662caaedd3383c4bb4cf7ec4bfeb606
课题：第三节 化学键(二) 共价键 教 学 目 的 授课班级 课时 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 知识与技能 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 重点 共价键的形成及特征 难点 用电子式表示共价分子的形成过程 二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 知 (1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 识 2.形成条件： 结 同种或不同种非金属元素原子结合； 构 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 3.存在： 与 (1 ) 非金属单质 板 (2) 原子团 (3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 书 4、电子式表示： 设 计 5、非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 教学过程 教学步骤、内容 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明 教学方法 了形成共价键的条件。 【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、FeCl3； 【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ 【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 【提问】那么共价间存在在哪里呢？ 【板书】5、存在： （1）非金属单质 （2）原子团 （3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： 【板书】6、共价键的表示方法： 【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 【练习】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3 【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 【投影小结】在书写电子式时要注意： 1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[ ] 2.不能用“→”表示电子的转移。 【思考与交流】根据H2、 Cl2、 O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑） 【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构 【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。 【练习】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板书】7、共价键的种类： 【板书】（1) 非极性键：电子对处在成键原子中间； （2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 【练习】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。 教学回顾 本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。
课后习题
基础达标
一、单项选择题
1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。 A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO2
2．下列电子式中，正确的是( )。 A．Cl∶Cl B．∶N??N∶
··－··＋
C．H[∶Cl∶] D．Na∶Cl∶
····
3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是( )。 A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。 A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 5．下列说法正确的是( )。
A．共价化合物中一定不含离子键 B．离子化合物中一定不含共价键
C．任何化学物质中均存在化学键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 6．下列说法不正确的是( )。 ．．．
A．范德华力是分子间作用力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间 7．下列物质中，含有极性共价键的是( )。 A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水
8．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )。 A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 二、双项选择题
9．下列说法正确的是( )。
A．同种元素组成的单质中一定存在共价键 B．非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键 C．离子化合物中一定含有离子键
D．在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
＋
10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是( )。
＋
A．N5共有24个核外电子
＋
B．N5中N—N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1价 三、非选择题
11．有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。
(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。 (2)熔点最低的是________。
(3)既有离子键又有共价键的是________。