发布时间 : 星期日 文章(8份试卷汇总)2018-2019学年北京市密云县中考化学四模试卷更新完毕开始阅读5b68b65485868762caaedd3383c4bb4cf7ecb7bf
【详解】
（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂．故填：③； （2）熟石灰具有碱性，常用作改良酸性土壤．故填：⑥； （3）无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水的存在．故填：⑤。 16．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____； （2）硫酸铜溶液中的阳离子_____； （3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。 【答案】Al Cu Mg?OH?
22+
+2【解析】 【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。 （2）硫酸铜溶液中的阳离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+。
（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素的化合价可表示为：Mg(OH)。
2?2故答案为：
（1）Al；（2）Cu2+；（3）Mg(OH)。
2?2三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验：
（1）发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________ （2）C装置中浓硫酸的作用是_________________________________
a接______、（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：_______接______、______接_______
【答案】反应物的状态和反应的条件； 干燥二氧化碳 g f e d h 【解析】 【分析】
（1）根据确定气体发生装置的依据来分析； （2）根据浓硫酸的性质与用途来分析；
（3）根据制取、除杂、干燥与收集二氧化碳的方法来分析。 【详解】
（1）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；故填：反应物的状态和反应的条件； （2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，起到了干燥的作用；故填：干燥二氧化碳； （3）要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，应先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；故填：g；f；e；d；h。 【点睛】
本考点主要考查了仪器的用途、气体的制取装置的选择和气体的干燥和除杂，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18．如图是实验室中常见的仪器，请根据题目要求回答问题。
某同学选择a、c、h、
_____、_____d、g仪器组装成实验室制取二氧化碳的装置并进行实验，反应的化学方程式为_____。实验室制取氧气时选用m和其它仪器，可选用的药品是_____可用排水法收集氧气是因为_____该方法中判断氧气收集满的现象是_____。
【答案】e k CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰） 氧气不易溶于水 集气瓶内没有水 【解析】 【详解】
（1）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应不需要加热，所以发生装置用固、液常温型，选择的仪器有a、c、h、e、k、d、g；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为（1）e、k CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取氧气且需要加热，选择的药品是高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）；氧气不易溶于水，所以能用排水法收集，当集气瓶内没有水时则集满。
故答案为高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰） 氧气不易溶于水 集气瓶内没有水。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 所取样品的质量 第1次 第2次 第3次 第4次 /g 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 请回答下列问题并计算：
0.2 0.4 0.5 0.5 ?1?经分析，在第1次实验结束后，反应物______完全反应完了。 ?2?50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g ?3?计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。______
?4?请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。______
【答案】稀硫酸 0.5 32.5%
【解析】 【详解】
（1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；故答案为：稀硫酸
（2）有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气，而第三次中50g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气，说明样品完全反应酸有剩余，故50g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g；故答案为：0.5。
（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算； 设50g样品中锌的质量为x
Zn+H2SO465x652=x0.5gx=16.25g
=ZnSO4+H2↑20.5g
样品中锌的质量分数为：
16.25g×100%=32.5% 50g答：样品中锌的质量分数为32.5%。
（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：