发布时间 : 星期六 文章高中化学必修一导学案（125份） 人教课标版30（实用教案）更新完毕开始阅读5bdbfc86a200a6c30c22590102020740bf1ecd1f
第三章 金属及其化合物
第一节金属的化学性质 第四课时 铝的性质
【能力要求】、掌握铝的物理性质和化学性质； 、培养学生观察能力和独立思考能力。 【预备知识】
、地壳中含量最多的金属元素是其次是。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为 性，能与非金属单质反应。 【认识金属铝】： 预习课本科学探究，实验 一、铝与氧气的反应
【问】前面学过的钠和铁都能与氧气反应，那么铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：
【科学探究】、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
【问】这个反应现象又说明了什么？
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
【应用】、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
【练习】
、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 、 下列说法正确的是：（ ）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还
原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。 二、铝与酸、碱的反应。
思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【实验—】
铝与盐酸溶液的反应 现象
化学方程式 金属 化学性质 铝与氢氧化钠溶液 现象 化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。 思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【练习】
、若在加入铝粉能放出的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ） ．、?、?、 ．、、?、 ．?、、、? ．?、、?、
、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） ．盛放食醋 ．烧开水
．用金属丝擦洗表面的污垢 ．用碱水洗涤
常温下氧化成，点与反应 燃生成，保存在煤油中 与反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应 金属活泼性 小结：
分析对比：完成下表 【当堂练习】
2Na+2H+=2Na++H2↑ 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 常温下氧化生成致密氧化潮湿空气中腐蚀，纯膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中氧中点燃生成 可燃 受氧化膜阻碍 金属活泼性逐渐减弱 不反应 与水反应 .相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（） ．：．：．：．：
．在自然界中以游离态存在的金属是（） ．铁．金．钠．铝
．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） ．将钠投入足量的水中
．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 ．将钠投入足量的稀硫酸中
．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式： () 方法：离子方程式： () 方法：离子方程式：
、在铝质易拉罐中收集满气体，然后在其中倒入浓溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。
试解释易拉罐变瘪的原因 ； 并解释后一现象的原因 。
写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
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