发布时间 : 星期二 文章第一章 第二节 原子结构与元素的性质 课时活页训练更新完毕开始阅读5c158a5e804d2b160b4ec03b
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子 (1)Y元素在周期表中的位置为___________________________， 写出X原子核外电子排布图：______________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是______，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_____________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。 a．单质不溶于任何溶剂
b．其最高价氧化物的水化物为弱酸 c．其最高价氧化物常温下为气态 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因______________ ___________________________________________________________。
解析：由题给信息可知：X元素为N，Y元素为Al，Z元素为Si或S，T元素为Fe。
(1)Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，位于第三周期、第ⅢA族。
(2)根据Fe的活动性冶炼Fe时可采用热还原法，常用还原剂为CO，相关反应(炼铁高炉中)为：Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2；Fe和Al的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。
(3)Z元素可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4 )，单质Si可溶于NaOH溶液或HF溶液，单质S可溶于CS2溶液；其最高价氧化物的水化物为H2SiO3或H2SO4，H2SO4为强酸；Si的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物SiH4或H2S都不稳定。
答案：(1)第三周期、第ⅢA族 ↓↑↓↑↑
↑ 1s2s2p
(2)CO 金属阳离子氧化性强弱不同 (3)d
(4)Al(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－
15．美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： T
H Li Be B C N O F 元素 4.0 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 Na Mg Al Si P S Cl K 元素 0.8 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 请仔细分析，试回答下列问题： (1)根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：__________________ ___________________________________________________________；
同周期中，电负性与原子半径的关系为：______________________ ___________________________________________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：________ (3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期______族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_______。 解析：(1)由题给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小。所以同主族元素，从上到下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。 (2)周期表中F元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为K>Ca>Mg，所以Ca的电负性的取值范围为0.8～1.2。 (3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为Cs，它位于周期表中的第六周期ⅠA族。其基态原子核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。 答案：(1)核电荷数越大，电负性越小 原子半径越小，电负性越大 (2)F 0.8 1.2 (3)六 ⅠA 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 16．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答： (1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大？说明理由。 (2)比较C、D元素的第一电离能，并解释。 (3)将上述六种元素按电负性从小到大排列。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？ 解析：由题意可推断出A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。 答案：(1)B元素的第一电离能最大，因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子。 (2)C大，因为Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态。 (3)Mg Al P S O F (4)MgO、Al2O3是离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。