发布时间 : 星期一 文章第一讲 氧化还原反应教师版更新完毕开始阅读5c2c67e26c175f0e7dd13790
第一讲 氧化还原反应
考纲要求：
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.了解常见的氧化还原反应；
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 3-1能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。 3-2．能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算 历年高考—全国Ⅰ卷 (2016年) 27.（15分）
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
2???答案：Cr2O7?3HSO3?5H?===2Cr3??3SO24?4H2O或： 2??2?2?Cr2O7?8HSO3===2Cr3??3SO4?5SO3?4H2O
－
28.(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 答案： （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 +2NaHSO4 （4）2∶1， O2
(2015年)8. C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即
可得到I2，该反应的还原产物为____________。
(2014年) 27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。
答案: (2)①+1。②H3PO4。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①2H2O－4e-＝4H＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
＋
解析 (2)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。②根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去4 mol e，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 (2012年)9. D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
26.（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
27. （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（ClO2），其反应的化学方程式为_______；
答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
(2011年)12. D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 知识梳理
知识点一 氧化还原反应 1.、特征（或判断依据）： 2.、本质：
3.、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系（图示）：
＋
－
－
＋
4、氧化还原反应中的有关概念及其关系： 概念 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 各概念之间的关系：
5.氧化还原反应的表示方法
知识点二 氧化剂、还原剂的强弱比较 1.根据化学方程式
氧化性：________＞________ 还原性：________＞________ 例：已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2，
比较氧化性与还原性。氧化性：Fe3+____ I2，还原性I- ___ Fe2+。 知识点三 氧化还原反应方程式的书写（配平） 一、氧化还原反应的规律 1.反应先后规律 2.价态归中规律 3.歧化反应规律
含义 物质 电子（或化合价 ）的反应 物质 电子（或化合价 ）的反应 元素 电子的过程 元素 电子的过程 通过发生 反应所得的生成物 通过发生 反应所得的生成物 电子的反应物 电子的反应物 电子的能力 电子的能力 4.反应守恒规律
二、氧化还原反应方程式的书写及其应用：
【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物
常见氧化剂 KMnO4(H) /MnO2 K2Cr2O7(H) ClOCl2 Fe H2O2 浓HNO3/稀HNO3 浓H2SO4 3+-/++对应还原产物 Mn Cr Cl Fe H2O NO2/NO SO2 2+—3+2+常见还原剂 C I SO2/SO3 Fe H2O2 H2S/S H2C2O4/C2O42 2-2+2--对应氧化产物 CO2/CO I2 SO4 Fe O2 S CO2 3+2-例：往硫酸亚铁溶液 中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色 MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 氧化还原反应方程式书写步骤：
（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物） （2）配平（得失电子守恒） （3）介质： H H20
OH - +
H20
（4）检查（质量守恒 、电荷守恒）
1. 课本回归 （依据上表，写出下列反应的离子反应方程式。）
①往草酸溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色(选修4课本20页)5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
②1mol/LＫI溶液、1mol/L H2SO4和淀粉混合，振荡，露置于空气中，溶液变蓝(选修4课本21页)
4I—＋O2 ＋4H+＝2I2＋2H2O
练习：
1. ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中得到电子 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→H2SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）