发布时间 : 星期五 文章【附20套精选模拟试卷】【新步步高】2020年高考化学二轮复习选择题热点题型排查练： 题型十 Word版含答案更新完毕开始阅读5c454c6da7e9856a561252d380eb6294dd882295
题型十 能量转化型
1.参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式： Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为( )
化学键 键能/ kJ·mol1
A.－989.2 kJ·mol1 C.－61.2 kJ·mol1 答案 A
解析 硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol1＋498.8 kJ·mol1－ 4×460 kJ·mol1＝－989.2 kJ·mol1，答案选A。 2.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )
－
－
－
－
－－
－Si—O 460 O==O 498.8 Si—Si 176 －
Si—Cl 360 Si—C 347 B.＋989.2 kJ·mol1 D.－245.2kJ·mol1
－
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na向负极移动 C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.电极上发生的反应：ClO＋2H2O－4e===ClO3＋4H 答案 A
解析 根据OH移向，为正极，Y为负极，其电极反应式分别为：ClO＋2e＋H2O===Cl＋2OH；Y：Mg－2e＋2OH===Mg(OH)2。C项，废液为NaCl，所以废液的pH应小于NaClO溶液的pH。 3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
－
－－
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋
A. b极为负极
B.a极的电极反应式为2NH3＋3O2－6e===N2＋3H2O C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 D.该传感器在工作过程中OH的物质的量不变 答案 D
解析 根据a，b两极参与反应的物质可以判断a为负极，b为正极，其电极反应式分别：a(负极)2NH3－6e＋6OH===N2↑＋6H2O， 3－－
b(正极)O2＋6e＋3H2O===6OH，
2
3C项，反应消耗NH3与O2的物质的量之比为2∶＝4∶3。
2
4.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L1OH溶液，下列说法中正确的是( )
－
－
－
－
－
A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将镍电极与电源的负极相连 C.放电时碳电极反应为H2－2e===2H
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH
－
－
－
＋
答案 D
解析 A项，充电时阴极应发生还原反应，错误；B项，根据放电时电子移向，镍电极为正极，所以充电时应与电源的正极相连；C项，由于电解质溶液为OH溶液，所以放电时，碳电极反应为H2－2e＋2OH
－
－
===2H2O。
5.下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是( )
＋
A.放电过程，甲池发生氧化反应
2
B.放电过程，电池反应：2S22＋ Br3===S4＋ 3Br
－
－
－
－
C.充电过程，乙池为阳极室
D.充电过程，当阴极室阴离子增加2 mol，整个电路中电子转移2 mol 答案 B
解析 根据放电时Na由乙池向甲池移动，可以判断，乙池为负极室，甲池为正极室，放电时电极反
2应：负极2S22－2e===S4，正极：Br3＋2e===3Br。A项，放电时正极室发生还原反应；C项，充电2时，乙池为阴极室；D项，充电时，阴极电极反应为S24＋2e===2S2，当增加2 mol阴离子时，整个电
－
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
路中应转移4 mol电子。
6.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应：4VB2 ＋ 11O2===4B2O3 ＋ 2V2O5 。下列说法正确的是( )
A.电极a为电池负极，发生还原反应 B.每消耗1 mol VB2 转移6 mol电子 C.电池工作时，OH向电极a移动
D.VB2极发生的电极反应：2VB2＋ 22OH－22e===V2O5＋ 2B2O3＋11H2O 答案 D
解析 根据电池反应式确定该电池的负极为VB2，正极为氧气得到电子。A项，a通入氧气，故该极为正极，错误；C项，该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，阴离子向负极移动，错误。 7.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
－
－
－
已知： ①Ni2在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2(高浓度)＞H＞Ni2(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应：4OH－ 4e===O2↑＋2H2O B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 答案 B
解析 电极反应式：阳极：4OH－4e===O2↑＋2H2O 阴极：2Ni2＋4e===2Ni。
＋
－
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋