发布时间 : 星期日 文章《物理化学》学习辅导习题及答案更新完毕开始阅读5d1d71b47f1922791688e876
（A）ZnSO4 （B）CaCl2 （C）KCl
3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为g±的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）。
????
4??b/b?（C） （D）8 ??b/b?222（A）? （B）b/b?2 ?2b/b???3??34??44．在25℃时，0.002 mol×kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(g±)1与0.002 mol×kg-1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(g±)2的关系是：（ ）。
（A）（ g± ）1>(g±)2 （B）(g±)1 < (g±)2 （C）（ g± ）1=（ g± ）2 （D）(g±)1与 (g±)2无法比较
5. 0.001 mol × kgK3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：mol × kg）：（ ）。 （A）6.0×10-3 （B）5.0×10-3 （C）4.5×10-3 （D）3.0×10-3 6. 若电解质的离子平均活度因子g± <1 ，主要原因是（ ）
（A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大
（C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 7. 若电解质的离子平均活度因子g± >1 ，主要原因是（ ） （A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）
（A）0.01mol×kg-1KCl （B） 0.01mol×kg-1CaCl2 （C） 0.01mol×kg-1LaCl3 （D） 0.001mol×kg-1KCl
9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为g± ，对于g±大小的下列判断那个正确（ ） （A） g±≤1 （B） g±≥1 （C） (A) 、(B)都有可能 （D） g± 恒小于1 10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ） （A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度
（D）随浓度变化，离子强度变化无规律
11. 关于离子平均活度因子g±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（ ）
-1
-1
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（A）b增大，g±增大 （B） b增大，g±减小
（C）先b增大，g±增大 后 b增大，g±减小 （D）先b增大，g±减小 后 b增大，g±增大
12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（ ） （A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值
（D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律
13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( ) (A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D) 64.3
14. 通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（ ）。（A）
Λ?MgCl2Λ?1?m2??m?（B） ?2MgCl2??
2Λ?1?m?MgCl2??Λm?（C）
?2MgCl2??
Λ?MgCl?1?m2??Λm?MgCl15. 科尔劳许离子独立运动定律适合于：?22??（ ）。 （A）任意浓度的强电解质溶液 （B）任意浓度的弱电解质溶液 （C）无限稀薄的强或弱电解质溶液
16.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。 （A）La3+ （B）Mg2+ （C） NH4+ (D) H+
17. CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：
（A） Λ??2??-m?CaCl2??Λm?Ca? ? Λm?Cl?
（B） Λ?m?CaCl2??12Λ???m?Ca2? ? Λm?Cl-?
（C） Λ??2??m?CaCl2??Λm?Ca? ? 2Λm?Cl-?18.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ）
（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导 （B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 （C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数 19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）
（A）随浓度增大而单调地增大
。
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（B）随浓度增大而单调地增大 （C）随浓度增大而先增大后减小 （D）随浓度增大而先减小后增大
20．298K无限稀的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是 。
A.Fe
B.Mg
C.NH4 D.H
21．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是 。
A.Ohm定律 B.离子独立运动定律 C.Faraday定律 D.Nernst定律
22．质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液，其离子平均活度 间的关系为 。
A. C.
= = 4
· m B. · m D.
= 4 = 2
· m · m
与离子平均活度系数
及m之
23．电解质溶液的摩尔电导率是正、负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于 。
A.弱电解质 B.强电解质 C.任意电解质 D.无限稀的电解质溶液
24．下列溶液摩尔电导率最小的是 。
A. 1 mol · dm
KCl水溶液 B. 0.001mol · dm
KOH溶液 D. 0.001mol · dm
HCl水溶液 KCl水溶液 HCl水溶液 KCl水溶液
C. 0.001mol · dm A. 1 mol · dm
25．下列溶液摩尔电导率最大的是 。
KCl水溶液 B. 0.001mol · dm
KOH溶液 D. 0.001mol · dm
C. 0.001mol · dm
26．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 。
A. 减小 B.增大 C.先减小后增大 D.先增大后减小
27．将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的 。
A. 质量相同 B. 物质的量相同 C. 还原的离子个数相同 D. 都不相同
28．在相距1m、电极面积为1m 的两电极之间和在相距10m、电极面积为0.1m 的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者 。
A. 电导率相同，电导相同； B. 电导率不相同，电导相同；
C. 电导率相同，电导不相同； D. 电导率不相同，电导也不相同。
四、计算题：
-4
1、298.15K时，测出AgCl饱和溶液及配置此溶液的高纯水之к分别为3.41×10和1.60
-4-1
×10sm求AgCl在298.15K时溶解度和溶液积。
2、 298.15K时，用外推法得到下列强电解质溶液的极限摩尔电导分别为 ∞－22－1∞－22－1∞－Λm[NH4Cl]=1.499×10Smmol，Λm[NaHO]=2.487×10Smmol，Λm[NaCl]=1.265×1022－1
Smmol，求NH3·H2O溶液的极限摩尔电导率。
-1
3、 298.15K时，0.02mol/LKCl的к=0.2393 sm同温度以某电导池分别充以0.02mol/LKCl和 0.00141mol/L的NaSCN酒精溶液，测得其电阻分别为15.94Ω和663.4Ω求(1)电导池常数(2)该NaSCN溶液的Λm。
47
4.298K时，
，
(KAc)= 0.01144 S · m · mol ， (1/2K2SO4)=0.01535S · m · mol
(HAc)。
S · m · mol
(1/2H2SO4)=0.04298S · m · mol
S · m · mol
，计算该温度下 ，
5．已知298K时AgBr的溶度积Ksp = 6.3×10
( Ag ) = 61.9×10
，试计算该温度下AgBr饱和溶液的电导率。
( Br ) = 78.1×10
。 6．298K时，将20.00mL浓度为0.1mol · dm 率为2.21 S · m 了1.65S · m 导率为1.5×10
)= 80.0×10
的NaOH水溶液盛在一电导池内，测得电导
的HCl水溶液后，电导率下降
，同一温度下，纯水的电
，
(1/2SO
。加入20.00mL浓度为0.1mol · dm
。求 ⑴ NaOH溶液的摩尔电导率；（2）NaCl溶液的摩尔电导率。
S · m
S · m
，
(1/2Sr
)= 59.46×10
S · m · mol
7．298K时，SrSO4的饱和水溶液电导率为1.482×10
S · m · mol
，计算SrSO4在水中的溶解度。
Na2HPO4 和0.1 mol · kg
的K4[Fe (CN )6]溶液
8．计算混合电解质溶液0.1mol · kg 的平均活度系数，并与实验值（
NaH2PO4的离子强度。
9．试用Debye – Hückel极限公式计算298K时，0.001mol · kg
= 0.650）相对比，求其相对误差。
答案：
一、1.对2.错3.对4.对5.错6.对7.错8.错9.错10.错11.对12.错13.对14.错15.错16.
1
对17.错 18.错19.错20.对21.对22.对23.错二、 1．答： 0.175 mol· kg?。 2．答：
1bBz2?B； 3 。 2B
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