发布时间 : 星期五 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年深圳市化学高一(上)期末联考模拟试题更新完毕开始阅读5d28e22df58a6529647d27284b73f242336c31a8
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：
（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A.Ba2＋一定存在 C.Na＋不一定存在
B.100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ
D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
3．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( ) A．长颈漏斗 C．圆底烧瓶
B．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶
4．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④
5．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色 6．下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是 A．HClO B．CO2 C．NH4Cl D．乙醇
7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 A B C D A．A ①中物质 稀盐酸 氯化铝溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 B．B ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 浓氢氧化钠溶液 淀粉碘化钾溶液 过氧化钠固体 C．C 预测②中的现象 立即产生气泡 产生大量白色沉淀 溶液变为蓝色 产生气泡和白色沉淀 D．D 8．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 9．能在溶液中大量共存的离子组合是
A．Ba、H、Cl、CO3 B．H、Ag、Cl、ClO C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－ 10．下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是 选项 气体 液体 A．A A HCl H2O B．B B HCl CCl4 C CO2 NaOH C．C D HCl AgNO3 D．D 2+
+
－
2－
+
+
－
－
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 13．下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2L CO和2L CO2
C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O A．光合作用
+
-﹣
B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 C．铁的钝化
-
14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
B．牛奶的腐败
2+
+
D．碘的升华
15．下列无色溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na、NO3、Cl B．Cu、K、NO3 C．H+、HCO3-、NO3- D．Na+、Ba2+、SO42-
16．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( ) A．Fe、K、SO4、NO3 C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ 17．下列说法正确的是( )
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 18．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液 19．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
3+
+
2﹣
﹣
B．ClO、I、K、Na D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+
﹣﹣++
D．自然界中硅元素都存在于石英中
20．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A．（m+2.28）g B．（m+2.04）g C．（m+3.32）g D．（m+4.34）g
21．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH===2 AlO2＋H2O 22．下列仪器使用前要检漏的是( )
－
－
3＋
+
A． B． C． D．
23．在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Ag+ B．Ca2+ C．CO32- D．SO42-
24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO
25．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 二、填空题
26．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：
（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。
（3）KA1(SO4)2?12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
－
B.还原剂 C.催化剂 D.载体
(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 四、综合题
28．Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)A物质所含官能团的名称是____。 (2)反应③的化学方程式是____。
(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。 a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br Ⅱ.葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。
②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验： ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。 五、实验题
②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol． ①有机物E的相对分子量为：__．