发布时间 : 星期六 文章化学分析（武汉大学编 - 第五版）课后习题答案更新完毕开始阅读5d313fdd360cba1aa811da4c
∴ x?48.13%
25.称取钢样1.000g，溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用20.00ml
-1
0.1000mol·LNaOH
溶解沉淀，过量的NaOH用HNO3返滴定至酚
-1
酞刚好褪色，耗去0.2000 mol·L
HNO37.50mL。计算钢中P和P2O5的质量分数。 解：P～(NH)HPO～12MoO～24NaOH～ 过量NaOH?0.2?7.5?10?1.5?10(mol) 用于滴定磷钼酸铵的
NaOH?0.1?20?10?1.5?10?5.0?10(mol)
5.0?10?2.1?10(mol)含Ｐ物质的量为：24
42471P2O52?3?3?3?3?4?4?5
26.面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，2.449g面粉经过消化后，用NaOH处理，将蒸发出的NH3用100.0ml0.01086 mol·L-1HCl溶液吸收，然后用0.01228 -1
mol·LNaOH溶液滴定，耗去15.30ml，计算面粉中粗蛋白质含量。
解：
27.在纯水中，甲基橙的理论变色点PH=3.4，今向溶液中加入NaCl溶液，使其浓度达到-1
0.10 mol·L。问甲基橙的理论变色点PH又为多少？
2.1?10?5?31P%??100?0.06512.1?10?5?142P2O5%??100?0.151?2
(100?0.01086?0.01228?15.30)?14.01?5.7%?2.93%2.449?10
28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL,求甲醇钠的浓度。
解：CH30Na～C6H5COOH，令其浓度为c,
29.称取不纯氧化汞（Ⅱ）试样0.6334g，溶解于过量KI溶液后，用HCl滴定，耗去0.1178 -1
mol·LHCl 42.59ml，计算试样中HgO的质量分数。
解： HgO + 2KI + H2O = HgI +2KOH
30.取某甲醛溶液10.00ml于锥形瓶中，向其中加入过量的盐酸羟胺，让它们充分反应，然后以溴酚蓝为指示剂，用0.1100 -1
mol·LNaOH溶液滴定反应产生的游离酸，耗去28.45ml，计算甲醛溶液的浓度。 解：HCHO～NaOH
10.00×C = 28.45×0.1100 -1 ∴C =0.3129 mol·L
1?0.1178?42.59?MHgO2%?85.78%0.6334?10c?0.4680?0.1500(mol/L)25.50?10?3?122第6章 络合滴定法
2. 在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合-1物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L，游离2--12+C2O4浓度为0.10 mol·L。计算Cu的αCu。已知Cu(Ⅱ)- C2O-42-络合物的lgβ1=4.5，lgβ2=8.9; Cu(Ⅱ)-OH络合物的lgβ1=6.0。
解：? ?1??[CO]??[CO] ?10?0.10?10?(0.10)?10??1??[OH]?1?10?10?10 C[NH][H]2?Cu(C2O4)122?4222?2424.58.96.9?6.09.26?141.26Cu(OH)?1又NH3[NH3]??4?[NH3]?1?Ka?1?2?[NH3]?0.10mol?L?1
??Cu(NH3)?1??1[NH3]??2[NH3]2????5[NH3]5?109.35?Cu??Cu(CO)??Cu(OH)??Cu(NH)?109.362?24?3
3.铬H黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK1=11.6，lgK2H=6.3,Mg-EBT的’lgKMgIn=7.0，计算在PH=10.0时的lgKMgIn值。
4. 已知的lgβ1~ lgβ4为2-2.0,5.0,7.0,10.0,M(OH)4的lgβ1~ lgβ4为-14.0,8.0,14.0,15.0。在浓度为0.10 mol·L的2+
M溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3
-1
浓度为0.010 mol·L，PH=9.0试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M2+离子溶液用NaOH和氨水调节至PH≈-1
13.0且游离氨浓度为0.010 mol·L，则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少？
解：用氨水调解时：
??1??(0.010)??(0.010)???122
2M(NH3)12M(NH3)42+
?1[NH3]102.0?10?2.0?1???0.0083?M(NH)1223
?2[NH3]2105.0?10?4.0?2???0.083?M(NH)1223