发布时间 : 星期日 文章2019-2020高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷更新完毕开始阅读5d4be6018ad63186bceb19e8b8f67c1cfbd6ee02
【2019-2020】高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷4 元素
化合物与物质推断
一、选择题（每题只有一个正确选项） 1.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案：A
解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。 2.下列说法正确的是
A．PM 2.5的产生与人类活动无关 B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 答案：C
3. (2018·××市期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ） ．．．①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应” ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
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⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A．④⑤⑦⑧ 答案：A
解析：汽水中溶解大量的CO2，打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，①正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，③正确；Ksp只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，⑤错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。 4.（2018·××市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：C
B．③④⑤⑧
C．①②③⑥ D．①④⑤⑦
5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项 A B C D 答案：B
【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。
2 / 13X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 6.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 答案：A
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
7.已知氧化性Br2＞Fe。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe+b Br+c Cl2→d Fe+ e Br2+ f Cl
2+
-3+
-
3+
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 答案：B
8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 答案：CD
解析：利用方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为15:1，因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成N2的体积（标准状况）为：[16mol×1.75mol/(15mol-1mol)]×22.4L·mol＝44.8L；参加反应的KNO3被还原；利用方程式知生成16molN2时转移10mol电子，结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为10×2/16＝1.25mol，C项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol×1.75mol/14mol＝3.75mol，D项正确。 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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选叙述I 项 NH4Cl为强酸弱碱盐 A NH4Cl B C CaCO3 解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe是因为Fe与ＳＣＮ发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。 10下列说法正确的是 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 答案：C 3+ 3+ — 叙述II 用加热法除去NaCl中的Fe具有氧化性 溶解度：3+用KSCN溶液可以鉴别Fe 溶解度：Na2CO3 ①Si△O2SiO2CO2H2ONaOHH2OH2SiO3②S点燃O2SO3H2OH2SO4 ③C点燃⑤NaO2SiO2Na2CO3④MgCl2溶液△NaOH通电MgCl2·6H2O熔化MgNa2O2 4 / 13