发布时间 : 星期一 文章高二化学离子晶体练习题更新完毕开始阅读5d944681bceb19e8b8f6ba4f
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[基础训练]
2－1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O2)
和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为? ? A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na+，? 表示Cl?。已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是 ? ?
A?
3－
2Mcm B? ?N2Ncm D? ?M3M
cm 2?NMcm 8?N A?
333．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A．NaCl C．NH4Cl
B．NaOH D．I2
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化 C．液溴和水的汽化
B．食盐和冰醋酸的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有高的熔点 C．可溶于水
B．固态不导电，水溶液能导电 D．固态不导电，熔化状态能导电
6．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )
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A．1：3：1 C．2：2：1
B．2：3：1 D．1：3：3
8.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰升华 B．二氧化硅和生石灰熔化 C．氯化钠和铁熔化 D．苯和乙烷蒸发
9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）
A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3
11．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化
12.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ） A.MgB B.MgB2 CMg2B D.Mg3B2
13.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．
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(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个． (2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是 ．
14.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。 A．Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+
－
1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2－
C．Na(s) Na(g); △H2
D．Na(g)－e Na+(g); △H3
－－
E．
1Cl2(g) Cl(g); △H4 223
-1
F．Cl(g)+e Cl(g); △H5
15. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×10mol,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。
[拓展提高]
16.晶态氯化钠是 晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有 个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ，熔融后 导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体? 每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个? 17．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由 于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长 为4.28×10-10m。 ⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。
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⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。 ⑶此晶体化学式为____________。
⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何 构型形状是__________。
⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。
18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答： （1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为（填角的度数） 。 （4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
19.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na?离子或Cl?离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
(1)请将其中代表Na?离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图． (2)晶体中，在每个Na?离子的周围与它最接近的且距离相等的Na?共有_________个． (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na?或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________，
即(填计算式)___________；Na?离子的个数等于___________，即(填计算式)___________． (4)设NaCl的摩尔质量为Mg?mol?1，食盐晶体的密度为?g?cm?3，阿伏加德罗常数为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm．
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