发布时间 : 星期二 文章【35套精选试卷合集】湖北省鄂州鄂城区七校联考2019-2020学年化学中考模拟试卷含答案更新完毕开始阅读5daa71edf724ccbff121dd36a32d7375a417c6ac
中考化学模拟试卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）潜水艇出航时贮备的“过氧化钠”（Na2O2）是一种淡黄色固体，吸收二氧化碳后变为纯碱并释放出氧气，它是艇员呼吸时理想的供氧剂，以上叙述没有涉及过氧化钠 （ ） A．制法 B．用途 C．物理性质 D．化学性质 2．（3分）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．给液体加热
B．倾倒液体
C．检查气密性
D．稀释浓硫酸
3．（3分）科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子（O4）．下列关该氧分子的说法正确的是（ ） 参考答案
B．O4、O3、O2都是单质 C．O4、O3、O2三者的性质相同 D．由普通O2合成O4属于物理变化
4．（3分）对照左右两幅微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．表示的是化合反应 B．表示的是中和反应 C．原子在化学变化中可以再分
D．化学变化前后原子的种类、数目都是不变的
5．（3分）下列离子能在pH为3的水溶液中大量共存的是（ ） A．K、SO4、OH B．Cl、K、CO3 C．K、Cu、NO3 D．Ba、SO4、K
6．（3分）某同学用以下两装置进行实验记录以下实验报告：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧 ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧③不通空气时，热水中的白磷不燃烧④通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物燃烧条件之“温度达到可燃物着火点”的实验事实是（ ）
+
2+
﹣
2+
2﹣
+
+
2﹣
﹣
﹣
+
2﹣
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
7．（3分）下列是人体中含量较多的部分元素的原子结构图，以下叙述正确的是（ ）
A．以上各元素在人体中主要都以无机盐的形式存在 B．以上从H到K排列质子数由少到多，电子层数也由少到多 C．以上图中金属元素、非金属元素、稀有气体三类元素都有
D．氢、钠、钾最外电子层都1个电子，化学性质相似，属于金属，易失这个电子 8．（3分）以下有关溶液及原理的总结正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定都是溶液
B．在溶液中进行的化学反应一般速率比较快，是因为水参加了反应 C．酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在溶液中存在着自由移动的离子
D．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶液油污
9．（3分）只含碳、氢、氧元素的物质充分燃烧后产物均为二氧化碳和水，若具有相同分子数的①CH4②CH3OH ③C2H4④C2H5OH分别充分燃烧，消耗氧气质量相等的是（ ） A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④ 10．（3分）下列对物质的鉴别方法正确的是（ ） A．用水区分氢氧化钠与硝酸铵固体 B．用燃着木条区分二氧化碳与氮气 C．用氧化铜粉末区分稀盐酸与稀硫酸 D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
二、非选择题（共45分）
11．（6分）环境、健康、材料和能源等都已日益成为人们关注的问题．
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）．
（2）日常使用的金属材料一般不是纯金属，如黄铜、不锈钢等都属于 ．人们吃进的米饭在消化系统中，经各种酶的催化作用最终变为 ，被人体所吸收，为人体提供能量．
（3）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源所造成的烟雾污染现象，关键物质是二氧化氮，请写出二氧化氮的化学式并标注出氮元素的化合价 ．
（4）我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（化学式C15H22O5）而挽救了无数生命，2018年荣获诺贝尔奖，青蒿素化学式中的下标数字“5”表示 ．
12．（4分）我国已经自主研发出氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水并产生电能． （1）工作原理中涉及的化学方程式为 ．
（2）硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料，请将下列化学方程式补充完整： LiBH4+2LiNH2
Li3BN2+ ↑
（3）人在缺氧、低氧或无氧环境下需要氧气，此时氧气的作用是 ． 13．（6分）如图是物质间发生化学反应的颜色变化，请回答下列问题：
（1）X含有原子团是实验室里常见的酸，则X的化学式为 ． （2）反应③的基本反应类型是 ．
（3）写出有关反应的化学方程式① ；② ．
14．（4分）食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一．晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水． （1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要步骤有：溶解、过滤、 ；在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ． （2）在20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的纯净氯化钠固体，并充分搅拌，4组实验数据记录如下
实验序号 加入氯化钠的质量/g 所得溶液的质量/g
① 9 209
② 36 236
③ 81 272
④ 90 272
以下是关于上述实验的叙述，正确的是 （填写序号）．
A．①②所得溶液是不饱和溶液 B．③④所得溶液中，溶液的质量分数相等 C．20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g
D．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
（3）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图，t1℃时，将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 ．
15．（15分）下列图形是实验中常用的装置，请根据要求回答问题：
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是 ，气体发生装置应选用 （填序号），向试管中加入药品前应先检验 。
（2）仪器a的名称是 ；若要制得干燥的二氧化碳，除选择发生装置和收集装置外，还要选用装置 ，并在该装置中盛放 （填药品名称），若用D收集气体时气体应从 端进入集气瓶。 （3）某研究性学习小组将蛋壳放入B的锥形瓶中，注入稀盐酸，并检验产生的气体，方法是 ， 反应的化学方程式是 。
（4）图中C是一种改进装置（塑料隔板用来放置块状固体），若注入稀盐酸至淹没锌粒后，关闭活塞，可观察明显现象的是 。
16．（10分）将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO2↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为 g． （2）参加反应的氧化铜质量是多少？