发布时间 : 星期日 文章(20份合集)绥化市2018年中考化学模拟试题更新完毕开始阅读5de5b23a8f9951e79b89680203d8ce2f006665b3
（在答题卡上写出计算过程）
20.（6分）图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、
C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(l)写出化学式：G________，B________。 (2)写小H→I反应的化学方程式___________。 (3)写出A与D反应的化学方程式__________。 五、(本题包括l小题，共14分）
21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 ②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。 【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？ 【查阅资料】
物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 【交流与讨论】
(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。 (2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。 【实验反思】
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A
说明：主观性试题，答案合理均给分。 二、（本题包括2小题，共13分） 16．（本题共9分）
(1)N2O HNO3 NH3·H2O；(2) NaNO3 ；(3)组成元素的异同；(4)分子； (5) 实验步骤 取样，分别放入研钵内，各实验现象 一只研钵中有刺激性气味气实验结论 有刺激性气味气体放出的原加入少量熟石灰粉末，混合、体放出； 研磨。 另一只研钵中无刺激性气味气体放出。 17．（本题共4分）
(1)ABCD；(2)不可再生能源；(3)AC；(4)是 三、（本题包括1小题，共5分） 18.（本题共5分）
样品是硫酸铵； 无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。 (1)
(2)24；(3)不饱和；20%
(4)在60℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。 四、（本题包括2小题，共18分） 19．（本题共I 2分）
(1)吸附； 疏松多孔
(2)碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。 (3)C+O2
CO2，生成的二氧化碳中碳元素的质量
(4)答题要点：澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。 (5) 6g。 20.（本题共6分）
(1) NaHCO3；Fe2O3
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 五、（本题包括1小题，共14分） 21．（本题共14分）
【实验回顾】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ②氢气难溶于水，不与水反应。 (2)答题要点：金属是否位于氢前面。 【交流与讨论】(1)4Al+3O2==2A12O3 (2)用砂纸打磨
【实验探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg (2)上升
【实验结论】2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑
【实验反思】(1)关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。