发布时间 : 星期三 文章上海市长宁区2019届高三上学期期末教学质量检测化学试题（WORD版）更新完毕开始阅读5e3e952da9956bec0975f46527d3240c8547a166
上海市长宁区2018-2019学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷
相对原子质量：O-16 Si—28
1． 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 氨气能做制冷剂 2. 下列微粒互为同位素的是 A. H2和D2
B. 2He和3He
C. O2和O3
D. 冰和干冰
B. 氯气可用于海水提溴
D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂
3. 含有非极性键的非极性分子是 A. C2H2
B. CH4
C. H2O
D. NaOH
4. 烷烃命名错误的是
A. 2─甲基戊烷 B. 3─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 5. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 A. Na+
B. Fe2+
C. HCO3
－
D. Cl
－
6. 属于弱电解质的是 A. 一水合氨
B. 二氧化碳
C. 乙醇
D. 硫酸钡
7. 下列有关氮原子的化学用语错误的是 A．
B．
C. 1s22s22p3 D.
8. 117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是 A. TS是主族元素
C. TS原子核外共有6个电子层
B. TS的最外层p轨道中有5个电子 D. 同族元素中TS非金属性最弱
9.以下性质的比较中，错误的是 A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 C. 热稳定性：HF>HCl>H2S
B. 沸点：HCl>HBr >HI D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2
10. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是
11. 下列有关化工生产原理正确的是 A. 工业制取烧碱：Na2O + H2O→2NaOH B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业制取乙烯：C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2O D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
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12.下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. SO2
B. NH3
C. HI
D. H2S
13. 通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A. 某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 C. 乙酸溶液能使石蕊变红
B. 乙酸钠溶液pH＞7 D. 某乙酸溶液能导电能力弱
14.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确 的是
A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ 15. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A. 可在船壳外刷油漆进行保护 C. 可在船底安装锌块进行保护
B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
16. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是 A. 采用热交换器循环利用能量 C. 反应温度控制在450℃左右
B. 压强控制为20～50MPa D. 使用V2O5作催化剂
17. 在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- C. Na+、Cl-、NO3-、Fe2+
B. K+、CO32-、Cl-、NO3- D. NH4+、OH-、SO42-、NO3-
18.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是 A. 滴定管用待装液润洗 C. 滴定结束滴定管末端有气泡 19. 下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2H2O + 2OH—→2AlO2—+ 3H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH—→AlO2— + 2H2O C．碳酸氢钠水解： HCO3-+ H2O OH- +CO2↑+H2O D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ + 2Cl-
20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，
－
－
－
B. 锥形瓶用待测液润洗 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A. SO42
－
B. NO3
－
C. Na+ D. Fe3+
二、综合题，完成下列填空（共60分）
（一）（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
21．写出Be的核外电子排布式 。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有
_____ 、 。
22．Al和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有 种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式 。
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23．研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系 24．比较Al3+ 、S2-和C1-半径由大到小的顺序 ；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。 Al2O3是离子化合物，而 AlCl3是共价化合物。工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
。 （二）（本题共15分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，
3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)
Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材
料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题： 25．N2的电子式为 ，Si在元素周期表中的位置是 ，氮化硅晶体属于 晶体。 26. 该反应中，还原产物是________________________。
若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。 27．该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；
若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度 ，SiO2的质量 。 28. 已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度 98.5%,所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图 所示。CO在0～10min的平均反应速率为 。 29.现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，
可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为________________。 （三）（本题共15分）
难溶性杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)在水中存在如下平衡 K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O (s) 2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O 为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备 硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见右图（1） 30. 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图（2）， 由图可得，随着温度升高
①______________________________________________________ ②______________________________________________________ 31.为了提高浸出效率，可采取的措施是：
；过滤用到的玻璃仪器 名称是： 。
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32.滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： 。
33．图（1）中过滤后，滤液中的主要杂质离子是 ，进一步“除杂”环节见图（3）。可先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。
34. 图（3）中过滤得到的母液中含有大量的_________ （填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是___________________________ 。 （四）（本题共15分）
有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不 直接连接两个官能团。
35. A的结构简式为____________或_______________，反应③的反应类型___________。 36. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：
反应⑤_______________________________________________________； 反应⑥_______________________________________________________。
37. 写出1种E的同系物的名称 。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构
简式_________________________________。
38. 试设计一条以为原料合成的合成路线。
反应试剂反应试剂
（合成路线常用的表示方式为：甲 ————→ 乙 …… ————→ 目标产物）
反应条件反应条件
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