发布时间 : 星期六 文章上海市崇明区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案更新完毕开始阅读5e41b89f443610661ed9ad51f01dc281e43a5645
崇明区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
（时间 60分钟，满分100分） 2019.1
考生注意：
1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H－1 O－16 Cl－35.5 Ag－108 一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其主要成分是 A. Cl2 B. NaClO C. SO2 D. KMnO4 2. 下列化学概念之间存在绝对界限的是
A. 混合物和纯净物 B.有机物和无机物 C. 浓溶液和稀溶液 D. 被氧化和被还原 3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为
A. 氯化氢溶于水 B. 固体碘升化 C. 氯化铵热分解 D. 石英砂熔化 4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是
A. 质量Ca2+比Ca大 B. 半径Ca2+比Ca大 C. 电子Ca2+比Ca少 D. 质子Ca2+比Ca少 5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是
A. 所有原料气都循环使用 B. 都用压缩机压缩原料气 C. 用了完全相同的催化剂 D. 都用热交换器进行加热 6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则
A. 它不可能是直线型分子 B. 它有可能是直线型分子 C. 它有可能是离子化合物 D. 它不可能是共价化合物 7. 氢氧化钠溶于水时 A. 水合过程大于扩散过程 B. 扩散过程大于水合过程
C. 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较
A. 都存在类别异构 B. 互为同分异构体 C. 都存在位置异构 D. 都可被氧化为醛 9. 在化学反应中一定发生变化的是
A. 各元素的化合价 B. 物质总物质的量 C. 各物质的总质量 D. 物质中的化学键 10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是
A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液 C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液 11. 与右图相符合的是
A. 2A(s)+B(g)?C(g)+D(g)－QkJ B. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJ
C. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量 D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量 12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为 A. Fe FeCl3 B. Fe FeS C. Fe Fe(OH)3 D. Fe >Fe3O4
13. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后 A. 两装置中铁棒都被氧化而减少 B. 两装置中产生的气体体积相同 C. 两装置中碳棒质量都保持不变 D. 两装置中铁棒旁溶液都先变红 14. 某有机物的结构
，关于该物质的叙述错误的是 ．．
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 苯环上的一取代物有2种 C. 一定条件下可以发生水解 D. 一个分子含有12个氢原子
15. 为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、
BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的．．是
A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B. BaCl2、Na2CO3、 NaOH C. NaOH、Na2CO3、BaCl2 D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 16. 下列有关实验中的基本操作正确的是
A. 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B. 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C. 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D. 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体
17. 一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是 A. Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O B. 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O C. H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O D. Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O 18. 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是
A. 2NaC1(熔融) 2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3C 2Al+3CO↑ C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D. HgS+O2 Hg+SO2
19. 在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。除去下列物质中少量杂质(写在括号内)采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是
A. 已烷(已烯) B. 甲苯(苯) C. 溴苯(溴) D. 乙醇(乙酸)
20. 某未知溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、Mg2+、Al3+和Na+, 取一定量该溶液进行实验，过程记录如下:
高温 通直流电
A. 一定有Cl－ B. 一定有CO32－ C. 一定没有Na+ D. 一定没有Mg2+
二、填空题(共60分) (一) (本题15分)
以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。
反应原理为B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(浓) ? 2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)。 请完成下列填空: :
21. 写出萤石的电子式 ___________，已知BF3为非极性分子，则其分子构型可能为__________ (选填编号)。
A. 三角锥形 B. 平面正三角形 C. 直线形 D. 正四面体形
22. 试写出硼原子的最外层电子排布式__________, 硼原子核外有____种不同形状的电子云。 该反应体系中:
23. 除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是__________ (用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有__________ (选填编号)。
A. 相互之间的置换反应 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C. 氢化物水溶液的酸性 D. 相互形成的化合物中元素的化合价 实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
24. 已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF3]2，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________ (选填编号)。
A. 增大硫酸的浓度 B. 缩小反应容器体积 C. 投入更多的萤石 D. 升高反应炉内温度
25. 此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是_________。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为_________。
(二) (本题15分)
若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如: 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
26. 在黄铜矿中硫的化合价为______________，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有_________种。
27. 若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为_________，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_________。
28. 反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选
高温