发布时间 : 星期一 文章上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案完全版更新完毕开始阅读5e52db1951e2524de518964bcf84b9d529ea2c5e
2014年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.可以用电子式A.
He
表示的微粒是
B.
Ne
C.
Na+
D.
S2
－
2.下列物质中只存在共价键的是 A.
金刚石
B.
铝
C.
氩气
D.
硫酸钾
3.关于 146C的叙述错误的是 A.
质子数为6
B.
电子数为6
C.
中子数为6
D.
质量数为14
4.大多数有机化合物不具有的性质是 A.
熔、沸点高
B.
易燃烧
C.
热稳定性差
D.
反应慢且副反应多
5.下列各组物质组成相同的是 A.
乙炔、电石气
B.
乙酸、食醋
C.
乙醇、消毒酒精 D.
甲醛、福尔马林
6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是 A.
NH4+
B.
H+
C.
Cl
－
D. OH
－
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是 A.
NaCl
B.
NaBr
C.
KI
D.
K2CO3
8.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是 A.
FeS
B.
Fe(OH)2
C.
FeO
D.
Fe3O4
9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是 A．Zn片是阳极 B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 10.下列电离方程式正确的是 A．NaOH →Na++O2+ H+ B．H2O →H+ +OH
－
－
C．HClOClO+ H+
CH3COO + NH4+
－
－
D．CH3COONH4
11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是 A． 用N2和H2作反应物 C． 用向上排空气法收集
B． 用碱石灰干燥
D． 用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A． 铝的导热性较强，不易做碗 B． 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C． 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D． 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.
Fe3+
B.
CO3
－
－
C. Mg2+ D. OH
－
15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是 A.
易升华
B.
蒸气呈紫色
C.
易溶于油脂
D.
与淀粉显蓝色
17．某固定容积的密闭容器中发生反应
，能够说明该反应达到平衡的是
A． 物质的总质量不变
B．
C． 反应速率不变 D． 气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为 A． Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O 二、（本题共6分）
右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。 完成下列填空：
21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号） 23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）
a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素 三、（本题共6分）
某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。 完成下列填空：
24. I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________
① ④ ② ⑤ ③ ⑥ B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2O D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O
26.写出该反应的化学方程式。________________________。 若有0.1mol I2发生反应，则转移了________________个电子。 四、（本题共6分）
一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)达到平衡。
27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2 min内A的平均反应速率为____________mol/(L· min)
28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b ____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆 ____（选填“增大”、“减小”或“不变”） 29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。（选填编号）
a.增大A的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
上述措施中，一定可以增大B的转化率的是_____。（选填编号） 五、（本题共6分）
随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。 完成下列填空：
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ 31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________
32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 六、（本题共6分）
实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。 完成下列填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________ 34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）