发布时间 : 星期一 文章精选-物质的量浓度练习题（含答案）更新完毕开始阅读5ebf22525122aaea998fcc22bcd126fff7055dcc
?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；
?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 10? ?1? 26?3% ?2? 3?19 mol / L ?3? 15?67 mL
11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9 g。求： ?1? 24℃时KCl的溶解度。
?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11? ?1? 33?2 g ?2? 25% ?3? 3?9 mol / L 解：?1? S＝
28.9g×100 g＝33?18 g，
116g-28.9g?2? ?＝
28.9g
×100%＝25%， 116g
?3? n＝
28.9g＝0?388 mol，
74.5g?mol-1c＝
0.388mol＝3?9 mol / L
0.1L12．把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积变化忽略不计?，则溶液中H+ 的物质的量浓度为
多少？
n[H?(HClaq)]?n[H?(H2SO4aq)]解：c?H?＝
V[混合aq]+
＝
c(HCl)?V(HClaq)]?c(H2SO4)?V(H2SO4aq)]
V[混合aq]0.1mol/L-1?0.1L?0.05mol/L?0.2L?2＝＝0?1 mol / L
0.1L?0.2L
由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：
n[H?(HClaq)]?n[H?(H2SO4aq)]c?H?＝
2+
＝
0.1mol/L?0.05mol/L?2＝0?1 mol / L
2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。
13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为
多少？
解：增浓，溶质质量不变。
??浓aq?×m?浓aq?＝??稀aq?×m?稀aq?
已知：m?浓aq?＝m?稀aq?＋100 g 现设浓溶液的质量为x，
１３
28%×x＝14%?x＋100 g?
2x＝x＋100 g x＝100 g n?KOH ?＝
1000g?28%＝0?5 mol -156g?mol
c?KOH ?＝
0.5mol＝6?25 mol / L 0.08L14．向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?，及溶质的质量分数。
解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O x 2x y 2y
65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7?31 g 2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝7?31 g ?65 g / mol×x－65 g / mol×y＝?7?15 g 16 g / mol×y＝0.01 g y＝0.01mol x＝0.1mol
n?ZnCl2?＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol c?ZnCl2?＝0.11mol＝0.5 mol / L
0.220.L-10.5mol?L?136g?mol?1L＝6.7%
??ZnCl2?＝
1000.mL?1.015g?cm-3
15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，
剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
n?CaCO3 ?＝
0.1g＝0.001 mol 100g?moln?HCl ?＝2n?CaCO3 ?＝0.002 mol
由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。 c?HCl ?＝0.002mol＝0?01 mol / L
0.02Ln?NaOH ?＝n?HCl ?＝0?01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol
１４
c?NaOH ?＝0.0025mol＝0?125 mol / L
0.020.L
0.01mol?L-1?25mL或：c?NaOH?＝＝0?125 mol / L
20.mL
16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 35. Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝
m (BaCO3) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g n (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝
＝ 0.002 mol
＝ 0.005 mol
c (Na2SO4) ＝ ＝0.2 mol / L
c (Na2CO3) ＝ ＝0.5 mol / L
17．用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求： (1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？ (注：2Cu(NO3)2 36. (1) 2KMnO4 2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑) K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2CuO＋4NO2↑＋O2↑
4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3 所以，逸出的气体是O2，且为
1.12L＝0.05 mol，
22.4L/mol 故混合物中含KMnO4为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g， Cu(NO3)2为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g (2) 因为原混合物中Cu(NO3)2为
18.8g＝0.1 mol，
188g/mol 所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。 又因为溶液体积为
0.2mol?46g/mol?0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L＝105.52 mL，
1.05g/L１５
所以，所得溶液的物质的量浓度为
0.2mol＝1.895 mol / L
0.10552L １６