发布时间 : 星期五 文章河南省郑州市2017-2018学年高一化学上学期期中试题更新完毕开始阅读5ece3a26b04e852458fb770bf78a6529657d355f
2017-2018学年高一上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效,不予记分。
第I卷
一、单选题(本大题共16小题,共48.0分) 1. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是( ) ①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化 ④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物. A. ①②④
B. ③⑤⑥
C. ④⑤
D. 全部错误
2. 常温下,在下列溶液中发生如下反应, ①H+Z+XO4═X+Z1+H2O ②2A+B2═2A+2B ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法中不正确的是( ) A. 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行 B. Z元素在①③反应中均被氧化
C. 反应①的离子方程式为:16H+10Z+2XO4═2X+5Z2+8H2O D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 3. 下列说法中,正确的是( )
A. 一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol B. 在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L/mol
C. 1 mol N2的体积约是 22.4 L,则 N2的温度和压强一定是标准状况
+
--2+
2+
3+
-+
--2+
D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol 4. 下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,则样品已变质 B. NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,震荡,有机相呈橙色,则还原性:Br>Cl C. 某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀,则试液中一定含SO4或SO3
D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯
5. 某学生用量筒量取液体,量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL,倾倒部分液体后,又俯视液面,读得数值为10mL.则该学生实际倾倒的液体体积是( ) A. 9mL C. 大于9 mL
B. 小于9mL
D. 因操作错误无法判断
2-2---
6. 在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( ) A. 同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m B. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:n C. 相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m D. A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n 7. NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2,每生成22.4 LCl2,转移的电子总数为2NA B. 1 mol O2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA C. 1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
D. 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.15NA 8. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( ) A. 0.012 kg C中含有约 6.02×10个碳原子 B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C. 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
9. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小.下列判断错误的是( ) A. 反应的氧化剂是ClO-
12
23
B. 消耗1mol还原剂,转移电子3mol C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性明显增强
10. 关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质,下列叙述正确的是( ) A. 都有氧分子 C. 都是氧化物
B. 一个分子中都有两个氧原子 D. 都是化合物
11. 下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2和盐酸; Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4; Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D. NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2和 NaOH(过量)
+2+-12. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K)=0.40mol/L,c(Mg)=0.25mol/L,c(Cl)
=0.60mol/L,则c(SO4)为( ) A. 0.30mol/L
B. 0.20mol/L
C. 0.15mol/L
D. 0.10mol/L
2-
13. 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气,下列离子方程式不符合实际情况的是( ) A. S+Cl2═S↓+2Cl
C. 2S+2Br+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl
2---2--
B. S+2Br+2Cl2═S↓+Br2+4Cl D. 3S+2Br+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl
2---
2---
14. 取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g.下列物质中不能满足上述结果的是( ) A. H2
B. CO
C. CH3OH
D. C2H5OH
15. 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,已知 Cu3P 中P为-3价,则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为( ) A. 1.5 mol
B. 5.5 mol
C. 3 mol
D. 2.5 mol
-3-16. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm,其中镁离子的质量分数为5.11%.300mL该溶液中Cl
离子的物质的量约等于() A. 0.37mol
第II卷
二、填空题
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol
(1)表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液). 甲 乙 丙 根据该表回答问题:
①第Ⅲ组中有一种物质能与第______ 组中的所有物质反应,这种物质是______ . ②第Ⅱ组物质中,跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______ ,该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其离子反应方程式分别为:______ ,______ ,______ . ( 2)现有下列几种物质
①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡 其中,属于混合物的有______ ,(填序号,下同)属于电解质的有______ ,属于非电解质的有______ . 三、实验题
17. 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
第Ⅰ组 BaCl2 Fe2O3 Fe 第Ⅱ组 HCl K2SO4 NaOH 第Ⅲ组 Cu(NO3)2 H2SO4 NaHCO3
(1)上述反应中______ 是氧化剂,______ 是还原剂,若反应中氧化产物比还原产物多 1mol,则转移的电子数目为______ .
(2)装置B的作用是______ ,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______ .