发布时间 : 星期一 文章陕西省黄陵中学(高新部)2018届高三下学期第一次大检测理综试题(含答案)更新完毕开始阅读5ee29718ad45b307e87101f69e3143323968f595
求：⑴ 在前1s的时间内金属棒中的电流大小及方向；
⑵ 金属棒与轨道间的动摩擦因数（最大静摩擦力等于滑动摩擦力）；
⑶ 如果金属棒滑到底端时恰好达到最大速度，从t?0s开始到金属棒滑到底端的全过程中，电阻R产生的热量及流过电阻R的电荷量。
P B X0 M Q A N ? 图25-1
B/T 2.5 2.0 1.0 0 1 图25-2
2 t/s
26、(14 分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦
泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C 元素的非金属性强弱:____________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______________________________。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(写出一条)。
(2)b装置的作用是____________________________________。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为___________(填化学式)。 (4)实验结束后，在e处最好连接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2 打开K1，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂， 用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。 (5)滴定终点的现象：________________________________________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：_______________________________(填“是”或“否”)。 27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是
工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。 II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。 (6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。
28.(15分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g) ?2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol
－1 －1
2CO(g)＋O2(g) ?2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol(1)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_________，该反应在_______下能自发进行
(填写：高温或低温或任意温度)
(2) T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反
应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强
为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 (3) 请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：
_______________________________________________________ (4) 如右上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫
酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为： ____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)， 则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
29.（8分）葡萄糖是细胞的主要能源物质，其跨膜运输方式及其浓度的调节是研究热点。
(1)如图所示，小肠上皮细胞利用膜上的Na-K泵来维持细胞 内外Na+浓度差，通过载体蛋白S逆浓度吸收葡萄糖。据此 分析，小肠上皮细胞吸收葡萄糖的方式属于___________。 在基膜侧，小肠上皮细胞利用蛋白G将吸收的葡萄糖分子 通过______________方式运出。
(2)在血糖平衡的调节中，肾上腺素与胰高血糖素都能够促使 血糖水平升高，其中胰高血糖素的作用原理是__________。 在血管壁等处的化学感受器能感受血糖的变化，当血糖浓 度升高时，机体可通过神经调节血糖浓度，请写出该反射 弧：______________________________________。
(3)胰岛B细胞_________（是、不是）胰岛素作用的靶细胞。 (4)研究表明，I型糖尿病患者的血液中可查出多种抗体。
这些异常抗体可以损伤人体胰岛分泌胰岛素的胰岛B细胞，使之不能正常分泌胰岛素。从免疫 学的角度分析，这些异常抗体引起的糖尿病都属于____________病。
30．（8分）如图所示为人体神经一体液一免疫调节网络的部分示意图，据图回答下列问题:
++
（1）人体的免疫系统在维持机体的稳态方面发挥着重要作用，其主要功能是__________。 （2）器官甲为_____________。下丘脑、器官甲、肾上腺三者之间存在着较为复杂的体液调节关系:其中①②③属于_____________调节，④⑤属于_____________调节。
（3）过程⑧产生的细胞因子为免疫活性物质，能与病原体特异性结合，它很可能是由__________细胞产生。
（4）外界刺激到神经系统，通过⑨到下丘脑的这一个过程中，下丘脑属于反射弧中__________的一部分。