发布时间 : 星期二 文章2018届四川省乐山市第二次调查研究考试理综化学试题（解析版）更新完毕开始阅读5eef922c974bcf84b9d528ea81c758f5f61f2987
四川省乐山市2018届第二次调查研究考试理综化学试题
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56
1. “一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A. 中国丝绸 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 捷克水晶 【答案】D
【解析】A. 中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，选项A错误；B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，选项B错误；C. 乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，选项C错误；D. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，选项D正确。答案选D。
2. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A. 分子式为C3H14O4 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生加成反应，不能发生取代反应
D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2 【答案】B
【解析】A. 根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，选项A错误；B、分子中含有羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C错误；D、一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2，选项D错误。答案选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA D. 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA 【答案】A
【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项A正
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确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量，选项B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，选项C错误；D、12.0g NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1NA，选项D错误。答案选A。
4. 由下列实验和现象能推出相应结论的是 实验操作 加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试A 管口放置湿润的红色石蕊试纸 向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色B 气体通入品红溶液 向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管C 中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质D 溶液的原电池装置中
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，选项A错误；B、向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，可能是盐酸被氧化生成的氯气，氯气与水反应能够生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，选项B错误；C、向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI) 5. 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是 A. 热稳定性：X2Y< X2R< XW B. 酸性:XWY4> X2RY4 C. 原子半径由大到小的顺序为:.R、W、Z、Y D. 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同 页 2第 实验现象 结论 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 品红溶液褪色 原溶液中一定含有SO3 一只试管中产生黄色沉相同温度下，AgCl 在水中的淀，另一支中无明显变溶解度大于AgI的溶解度 化 2-镁表面有气泡产生 金属活动性:Al >Mg 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，则X为氢元素，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，则Y为氧元素，Z与X同主族，则Z为钠元素，R与Y同主族，则R为硫元素，故W为氯元素。A. 非金属性越强氢化物的稳定性越强，则热稳定性： H2S 6. 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 阴极产生的物质A是H2 B. 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C. 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 D. 阳极OH放电，H浓度增大，CO3转化为HCO3 【答案】C 【解析】A. 水电离产生的氢离子在阴极得电子产生氢气，则物质A是H2，选项A正确；B.电解池中阳离子向阴极移动，则溶液中Na由阳极室向阴极室迁移，选项B正确；C. 若物质B是NaCl，所制得氢氧化钠溶液中含有杂质，为增强溶液导电性可以是含有少量氢氧化钠的水溶液，选项C不正确；D. 阳极OH放电产生氧气，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-，从而得到碳酸氢钠，选项D正确。答案选C。 7. 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是 - + - + 2-- 弱酸的电离平衡常数(25℃) 页 3第 CH3COOH Ka=1.8×10 A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 -5HClO Ka=3.0×10 -8B. 图像中，c(H)：c(R)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa) 【解析】A、稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，所以HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度大于CH3COOH，即图中a点酸总浓度小于b点酸的总浓度，选项A错误；B、加水稀释，氢离子浓度和酸根离子浓度均减小，由于水也能电离出氢离子，所以酸根离子减小的程度大，即浓度越小，c(H+)：c(R-)的值越大，所以图中c(H+)：c(R-)的值：a点 系:c(CH3COOHNa)>c(NaClO)，选项C错误；D、浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)较小，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，选项D正确。答案选D。 8. 实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加入CH3COONa溶液。 +- 资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 ②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 页 4第