发布时间 : 星期二 文章2018届四川省乐山市第二次调查研究考试理综化学试题（解析版）更新完毕开始阅读5eef922c974bcf84b9d528ea81c758f5f61f2987
2Cr+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O ④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。 (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液 (5)反应外，另一个作用是__________________。
(6)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使Cr3+沉淀完全[ c(Cr3+)< 10-5mol/L]。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 锌粒与盐酸反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 (3). B (4). A (5). 使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 (6). 空气(或氧气) (7). 4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O (8). 5.6
【解析】（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗；(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是锌粒与盐酸反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（4）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；(5)①先向废液中通入足量的空气(或氧气)，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为
4Cr+4H+O2=-4Cr+2H2O；②Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr) c(OH)= 10mol/L c(OH)=6.3×10，c(OH
-2+
+
3+
3+
3
--5
3
--31
3
2+
3+
2+
3+
-31
2+-
≈4，lg2≈0.3
)=6.3×10-26，c(OH -)=×10-9=4×10-9，pH= 5.6，则再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使Cr3+沉淀完
全。
点睛：本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，易错点为（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（4）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2。
9. 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
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II.CO2(g)+H2(g)III.CO2(g)+3H2(g)某些物质的标准生成热 物质 CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
CO CO2 -393.51 H2 0 CH3OH(g) -201.25 标准生成热(kJ/mol) -110.52
回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
CH3OH(g) △H1，
①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )
②T1____T2(填“>”、“<\___________________________。 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。 a.H2的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。
【答案】 (1). －90.73 (2). ＜ (3). ＜ (4). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升
高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1 页 6第 ... ... ... ... CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始量（mol/L） 1 2 0 变化量（mol/L） 0.5 1 0.5 平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，平衡常数 Kp===1.6(kPa)；（3）阳极是失电子发 -2 生氧化反应的物质，结合图示可知是一氧化碳失电子生成二氧化碳同时生成氢离子，电极反应为：CO+H2O-2e=CO2+2H。 10. 硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下： -+ 已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题: (1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_______________。 (2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)， 页 7第 则需要的氧化剂O2至少为______mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是____________。 (3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为___________________________________。 (5)工艺路线中可以循环利用的物质有_________、____________________。 【答案】 (1). Te+2H2SO4 TeO2+2SO2↑+2H2O (2). 0.5 (3). Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的 H6TeO6可溶 (4). SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se (5). 取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量 (6). H2SO4 (7). NaOH 【解析】(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，单质Te转化为TeO2,同时生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为Te+2H2SO4 TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙 烧，发生氧化反应2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为0.5mol；Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”； (3)流程中“反应”处通入SeO2、SO2，加入H2O反应后得到Se，则SO2被氧化生成硫酸，发生反应的化学方程式为SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se；(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量；(5)根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4 和NaOH。 11. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。 回答下列问题， (1)D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 (2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，分子的立体构型为_____________。 (3)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。 (4)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。 (5)E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用 页 8第