发布时间 : 星期六 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年山西省运城市高考化学第四次押题试卷更新完毕开始阅读5ef7909e5af5f61fb7360b4c2e3f5727a5e92427
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
10-8A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C．水的电离程度:c>b>a
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】A
【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka=
cCH3COO??cH?c?CH3COOH?????=10?4.3?0.1?10?4.3c?10?4.3??≈10?4.3?0.110?5.3=，故A错误；B. a点溶液的pH=3.1，cc是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D. 当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。 2．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
Ca?HCO3?2?2NaOH=CaCO3??Na2CO3?2H2O
则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
Mg?HCO3?2?2NaOH=MgCO3??Na2CO3?2H2O
C．标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个
D．NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO?CO2?H2O?NaHCO3?HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2?2CO2?2H2O?Ca?HCO3?2?2HClO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA，A错误；
B．Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B错误； C．在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；
D．NaClO和 Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正确； 答案选D。
3．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是
A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B．若M是锌片，可保护铁 C．若M是铜片，可保护铁
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 【答案】B 【解析】 【分析】
据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。 【详解】
A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误； B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确； C. 图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误； D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。 本题选B。
4．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是 A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同 B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则
A．常温下，CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促进水的电离，与纯水中H2O的电离程度不相同，选项A错误；
B．c(CH3COO向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强，促进铵根的水解，因此c(NH4+)降低，
－
)增大，选项B错误；
C．由于中铵根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，选项C正确；
D．由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，选项D错误； 答案选C。
5．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（ ）
A．钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤 B．钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故A错误；
B．金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C．金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故C错误；
D．外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X，则钢管失电子被腐蚀，故D错误； 故选B。 【点睛】
本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。 6．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是 A．电子所在的电子层 C．电子云的形状 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。 【点睛】
明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。 7．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和实验现象 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无B 色透明 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝C 色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 A．A
B．B
C．C
Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2- 化碳 生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯结论 B．电子的自旋方向 D．电子云的伸展方向
A Ag+的氧化性比Fe3+的强 D HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D．D