发布时间 : 星期五 文章(完整版)高中化学必修2第一章第一节元素周期表导学案更新完毕开始阅读5feb13674935eefdc8d376eeaeaad1f34693112d
1. 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？ 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ， 对于阴离子的还原性：依次 【课堂活动】
活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。
活动二、观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性： 。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。 活动三、 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相同点：碱金属与水反应都生成 和 。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性
越来越 。
活动四、以与氢气为例，说出卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。
活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱。
活动六、讨论：同族元素的性质为何存在相似性和递变性？
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。 【课堂检测】
1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
－－－
2.鉴别Cl、Br、Ｉ可以选用的试剂是
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 3.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
【学习小结】
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姓名： 班级：高一（ ）班 小组：
第一章 第一节 元素周期表(3)
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 【重点难点】
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX的含义 【基础知识预习】 三、核素 看表分析： 质子 中子 电子 质量/kg 1．673×10-27 1．675×10-27 9．109×10-31 相对质量 1．007 1．008 1/1836 电性和电量/C +1．602×10-19 0 -1．602×10-19 【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？ 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
（一）原子的构成： 1.原子
总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 2.质量数
质量数（A）= + 【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 F Na Al
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质子数（Z） 中子数（N） 10 12 14 质子数＋中子数（A） 相对原子质量 18．998 22．990 26．982 3. 原子符号ZX的意义 【探究2】完成下表 元素符号 （二）核素和同位素
原子符号 原子名称 核电荷数 1 1 1 中子数 0 1 2 电子数 1 1 1 A1、元素的种类是由原子核内的 决定的。元素是具有 （即 ）的同一类原子的总称。 2、核素：是具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。绝大部分的元素，都具有不同的核素。如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核素，氯的两种常见核素是 、 。 3、同位素的概念：是指 。 【课堂活动】
活动一、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
活动二、已知Cl元素有两种天然同位素
351737Cl、17Cl。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
原子的相对原子质量： 原子的近似相对原子质量： 元素的相对原子质量的计算： 活动三、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
符号
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质子数 中子数 质量数 电子数 4018Ar 12 12 20 40 2311Na? [总结和比较]：ZX
【课堂检测】 1.有以下一些微粒：①
An?12 18 和
AZXn?中的质子数、中子数、质量数和电子数。
② ③ ④ ⑤
（1）其中互为同位素的是 和
（2）质量数相等但不能互为同位素的是 和
（3）中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 2.下列各组中属于同位素的是
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨 2.下列各组粒子属于同位素的是
3537A.17Cl和17Cl
40B.19K和4020Ca C. O2和O3
D. H2O和D2O
3.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间
的关系是 A.大于
B.小于 C.等于
D.无法确定
4.已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种
粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 A.6种
B.10种 C.11种
D.12种
【学习小结】
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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