发布时间 : 星期日 文章2012年天津市高考化学试卷答案与解析更新完毕开始阅读60054eaba88271fe910ef12d2af90242a895ab82
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2012年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）（2012?天津）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ） A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 【考点】化学反应的基本原理． 【专题】元素及其化合物．
【分析】A．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；
B．根据反应SO2+CaOCaSO3解答；
C．明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；
【解答】解：A．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A正确； B．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO2+CaO
CaSO3，CaO可作工业废气的脱硫剂，故B正确；
C．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C错误；
D．镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，故D正确； 故选C．
【点评】本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握． 2．（6分）（2012?天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【考点】电解质在水溶液中的电离；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铁的化学性质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物． 【分析】A．NaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；
B．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；
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C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂；
D．氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．
【解答】解：A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42溶液呈酸性，故A错误；
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B．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B错误；
C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
FeCl3，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等． 3．（6分）（2012?天津）下列叙述正确的是（ ） A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．
【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．
【分析】A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物； B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键； C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．
【解答】解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．如 H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误； C．
U和
U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；
D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．
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4．（6分）（2012?天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．
用CCl4提取溴水中的Br2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
从KI和I2的固体混合物中回收I2
D．
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配制100mL 0.1000mol?L1 K2Cr2O7溶液
【考点】物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】实验评价题． 【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应； B．苯酚易溶于乙醇； C．碘单质易升华；
D．烧杯用来粗略配制溶液．
【解答】解：A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，故A正确； B．苯酚易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误； C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；
D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.0001，故D错误． 故选A．
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【点评】本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等，难度不大，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应． 5．（6分）（2012?天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO
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）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；
B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；
C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解； D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；
【解答】解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；
B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误； C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）
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＞c（HCO3），故C错误； D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH），当c（H+）=c（OH）时，c（Na+）=c（CH3COO），故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．
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6．（6分）（2012?天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=﹣197kJ?mol1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
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A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 【考点】等效平衡．
【专题】压轴题；化学平衡专题．
【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；
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