发布时间 : 星期二 文章大学化学复习第二章更新完毕开始阅读6011930c3c1ec5da50e27073
第2章 溶液与离子平衡
2.1 本章小结
2.1.1. 基本要求
第一节
五种常用浓度的表示法及相互间的换算 第二节
稀溶液的依数性( 溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 ) 第三节
酸碱质子理论：酸、碱的定义；酸、碱反应的实质；酸、碱的强度 第四节
K?w、pH和pOH的定义及其定量关系
一元弱酸（碱）和多元弱酸溶液的pH值及解离平衡中各组分浓度的计算 同离子效应、同离子效应系统中各组分浓度的计算 缓冲溶液的组成、缓冲原理、缓冲溶液pH值的计算 第五节
溶度积常数、溶解度和溶度积之间的换算
沉淀-溶解平衡的移动：溶度积规则、同离子效应对沉淀-溶解平衡移动的影响、沉淀转化、分步沉淀和沉淀分离等及相关的计算 第六节
配合物的基本概念：组成、命名
配位平衡，配合物在水溶液中的解离特点及配离子的稳定常数的意义
配位平衡移动的计算及酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响，以及与配位平衡之间的移动。
2.1.2. 基本概念
第一节
浓度 一定量溶剂或溶液中所含溶质B的量。
第二节
溶液的依数性(通性) 与溶质的本性无关，仅与溶质的相对含量有关的性质。
蒸气压 平衡状态时液面上方的蒸气叫饱和蒸气，所产生的压力称为液体在该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
溶液的蒸气压下降 在一定温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压的现象。 拉乌尔定律 在一定温度下，难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质在溶液中的摩尔分数成正比，而与溶质本性无关。
液体的沸点 当某一液体的蒸气压等于外界压力（大气压）时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
凝固点 在一定外压下，当物质的液相蒸气压等于固相蒸气压时，液态纯物质与其固态纯物质平衡共存时的温度。称为该液体凝固点或熔点。
溶液的沸点升高 相同温度下，溶液的蒸气压总是比纯溶剂的蒸气压低，要使溶液的蒸气压等于外压，必须升高温度。这将导致溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高。
凝固点下降 由于溶液的蒸气压下降，只有在更低的温度下才能使溶液与溶剂的蒸气压再次相等，即溶液的凝固点总是低于溶剂的凝固点，这种现象称为溶液凝固点降低。
半透膜 膜上的微孔只允许溶剂分子通过，而不允许溶质分子通过的膜。
渗透 由于半透膜的存在而使膜两侧不同浓度溶液出现液面差的现象。渗透发生的条件是：溶液被半透膜隔开，膜两侧溶液浓度不同。自发渗透的方向是稀溶液中的溶剂向浓溶液中移动，直至达平衡。
渗透平衡 单位时间内从膜两侧透过的水分子数相等时，纯水的液面不再下降，溶液的液面不再升高，此时系统达到渗透平衡。
溶液的渗透压 阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的额外压力称为此温度下该溶液的渗透压。
反渗透 加于较浓溶液上的压力P超过了渗透压Π，使浓溶液中的溶剂向稀溶液扩散的现象
等渗溶液 在相同温度下，渗透压相等的溶液
高渗溶液 在相同温度下，渗透压较参比溶液渗透压高的溶液 低渗溶液 在相同温度下，渗透压较参比溶液渗透压低的溶液 第三节
酸碱的定义（酸碱质子理论） 凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。酸和碱不是孤立的，酸给出质子后的物质就是碱，称酸的共轭碱；碱接受质子后的物质就是酸，称碱的共轭酸。
共轭关系 酸碱相互依存的关系。酸 ? 质子 + 碱
酸碱反应的实质 依据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移。
两性物质 在一定条件下可以给出质子,而在另一种条件下又可以接受质子的物质 第四节
质子自递反应 同种物质之间的质子传递反应。如水分子之间的质子传递:
H2O + H2O → H3O + OH
水的离子积 一定温度下，水的质子自递反应达到平衡时的标准平衡常数Kθw ，简称水的离子积
质子转移平衡常数(解离平衡常数) 弱电解质在水溶液中存在着分子与其解离出的离子之间的解离平衡，相应的平衡常数表达式称为解离平衡常数。按照酸碱质子理论，该常数反映了弱电解质与水作用给出或获得质子能力的大小。
同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。
盐效应 在弱电解质溶液中，加入不含有相同离子的强电解质，使弱电解质的质子转移平衡将向右移动，使弱电解质的解离度增大，这种现象称为盐效应。
缓冲溶液 在一定浓度的共轭酸碱对混合溶液中，外加少量强酸、强碱或稍加稀释时，混合溶液的pH值不发生显著变化。这种能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH值基本不发生变化的溶液称为缓冲溶液。
缓冲作用 缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH值基本不发生变化的作用。
缓冲对(缓冲系) 指组成缓冲溶液的共轭酸碱对。常见的有：弱酸-弱酸盐（HAc-NaAc,H2CO3-NaHCO3）；弱碱-弱碱盐(NH3-NH4Cl)；弱酸的酸式盐-次级盐
+
-
(NaH2PO4-Na2HPO4)
缓冲容量 衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。 第五节
溶度积 在一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中，离子的“相对质量摩尔浓度”（离子的质量摩尔浓度除以标准质量摩尔浓度），以其化学计量数为幂指数的乘积为一常数，此常数称为溶度积常数，符号为Ks。
离子积 在一定温度下，难溶强电解质溶液中，有关离子的“相对质量摩尔浓度”（质量摩尔浓度除以标准质量摩尔浓度）为任意值时，以其化学计量数为幂指数的乘积称为离子积，用符号 ??(b?/b)????表示。它表示有关离子是在任意浓度下的离子积，不是常数。
?vB溶度积规则 在任何给定溶液中，?B(bB/b)以判断沉淀的生成或溶解：
和Ks之间可能有三种情况，借此可
?（1） ?B(bB/b)B=Ks 系统是饱和溶液，此时沉淀和溶解处于平衡状态； （2） ?B(bB/b)B 淀存在，沉淀将溶解，直至溶液饱和； （3） ?B(bB/b)B>Ks 系统为过饱和溶液，将有沉淀析出，直至溶液成为饱和溶液。 上述三条称为溶度积规则。 多相离子平衡中的同离子效应 在难溶电解质饱和溶液中加入具有相同离子的强电解质，则难溶电解质的多相离子平衡将向生成沉淀的方向移动，从而降低了难溶电解质溶解度的现象，称为同离子效应。 沉淀的转化 在含有某种沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使之与其中某一离子结合为更难溶的另一种沉淀，称为沉淀的转化。 分步沉淀 如果溶液中同时含有几种离子，当加入某种沉淀剂时，都能与该沉淀剂发生沉淀反应，可先后产生几种不同的沉淀，这种先后沉淀的现象称为分步沉淀。分步沉淀的次序与沉淀的溶解度大小有关，溶解度小的物质先沉淀（同类型的Ks小的先沉淀）。 沉淀分离 利用分步沉淀的原理，可以使多种离子有效分离。而且两种同类型沉淀的溶度积相差越大，分离越完全；当然，被沉淀离子的初始浓度也有影响。 第六节 ??v??v??v?