发布时间 : 星期五 文章大学化学复习第二章更新完毕开始阅读6011930c3c1ec5da50e27073
解：(1) 溶液的质量分数为：
wB?17.1g?100%?14.6%
117.1g(2) 已知蔗糖摩尔质量为：342g·mol-1，则 物质的量浓度：
17.1g/342g?mol?1?1000cm3 = 0.454mol· cB = dm-3 ?3117.1g/1.0638g?cm(3) 质量摩尔浓度为：
17.1g/342g?mol?1bB??1000g?0.5mol?kg?1 3?3100cm?1.0g?cm(4) 摩尔分数为：
100cm3?1.0g?cm?3?5.56mol H2O 的物质的量 n??118g?mol
蔗糖的物质的量 n?17.1g?0.05mol ?1342g?molx糖?0.05mol?8.91?10?3
(5.56?0.05)mol5.56mol?0.991
(5.56?0.05)molxH2O?40．溶解3.2g 硫于40g 苯中，苯的凝固点减低了1.60 K ，试求溶液中的硫分子式有几个硫
原子组成的。已知：笨的Kf =5.12 K ·kg ·mol-1 解：设 硫分子( Sn)的摩尔质量为MB
m?3.2gm3.2g40g根据 ΔTf = Kf·bB bB = ? = =
40g???????bB =
??f?f
??f3.2g??f3.2g?5.12??kg?mol?13.2g = 即 MB = =
40g?1.60?40g????f40g???fMB = 0.256kg·mol = 256g·mol
已知硫原子的摩尔质量为：32.056g·mol
-1
-1
-1
256g?mol?1硫分子中有 = 7.9 ≈ 8(个硫原子) ?132.065g?mol
41．某浓度的蔗糖溶液在－0.250℃时结冰。此溶液在20℃时的蒸气压为多大？渗透压为多
大？
解：（1）根据ΔTf = Kf?bB，查表,水的凝固点降低常数为1.86K ? kg ? mol1
-
bB =
?TfKf =
0.25? = 0.134mol?kg-1 ?11.86??kg?mol*根据： ?p?pn??p*?x(B)
n??n?因此，要计算出蔗糖的摩尔分数x(B) :
x(蔗糖)?0.134mol?2.406?10?3
10000.134mol?mol18.0 查表：在20℃时，水的饱和蒸气压为：2333.14Pa
△p＝2333.14Pa×2.406×10-3＝5.614Pa
蔗糖的蒸气压为：P(蔗糖) = 2333.14Pa - 5.614Pa = 2327.53Pa （2）对于稀溶液: cB?bB
∏(蔗糖)=
nBRT = 0.134mol?m-3×1000×8.314Pa?m3·K-1·mol-1×(273+20)K = 326.4kPa V42．计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)。
（1）0.10mol·kg -1 HAc溶液中加入等质量的 0.0500 mol·kg-1 KAc溶液； （2）0.10 mol·kg-1 HAc 溶液中加入等质量的 0.050 mol·kg-1 HCl溶液； （3）0.10 mol·kg-1 HAc 溶液中加入等质量的 0.050 mol·kg-1 NaOH溶液。 解：
（1）等质量混合，浓度即减半
所以：b(HAc) = 0.05mol·kg-1 b(KAc) = 0.025 mol·kg1
HAc ? H+ + Ac-
－
b平（mol?kg?1）
0.05-x≈0.05 x x+0.025≈0.025
0.025x????5b 1.76?10?b0.05b?
x-5
= 3.5×10 ?b平衡时 b(H+ ) = 3.5×10-5 mol·kg-1，
b(Ac- ) = 3.5×10-5 + 0.025 ≈ 0.025mol·kg-1
HAc解离程度降低，此为同离子效应的作用。 （2）等质量混合，浓度减半，即
b(HAc) = 0.05mol·kg-1
b(HCl) = 0.025 mol·kg1
HAc ? H+ + Ac-
－
b平（mol?kg?1）
0.05-x≈0.05 x+0.025≈0.025 x
0.025x???-5b x = 3.52×10-5 1.76×10 =b0.05b?b?平衡时 b(H+) ＝ 3.52×10-5＋0.025 ≈ 0.025mol·kg-1
b(Ac-) = 3.52×10-5 mol·kg-1
( 同离子效应的作用 )
（3）等质量混合，浓度减半，即
b(HAc) = 0.05mol·kg-1 b(NaOH) = 0.025 mol·kg1 HAc + OH- ? H2O + Ac- 中和反应前/(mol·kg-1) 0.050 0.025
－
中和反应后/(mol·kg-1) 0.025 反应系统为HAc―NaAc缓冲溶液，其中
0.025
b酸b(H?)0.025??5?5 ?K(HAc)?＝1.76?10??1.76?10?bb盐0.025b(H+)＝1.76×10-5 mol·kg-1 b(Ac-)=0.025mol·kg-1
43．0.010mol·kg-1 的某一弱酸溶液，在298K时，测定其pH值为5.0，求
（1）该酸的Ka和?。
（2）加入1倍水稀释后溶液的pH值、Ka和?。
解：（1）已知 pH=5.0，即 b(H+) = 10-5mol·kg-1
HA ? H+ + A-
??b平(mol?kg?1) 0.010-10-5≈0.010 10-5 10-5
?Ka??10-5?20.010?1.0?10?8
10?5???100%?0.10%
0.01（2）加入1倍水后,一元弱酸的浓度为0.005 mol·kg-1，
HA ? H+ + A-
b平(mol?kg?1)
0.005-x x x
x2?52)10??? ?Ka?b?0.005?x0.010?10?5b?(由于 x << 0.005， 故 0.005－x ≈ 0.005
10-5 << 0.010, 故 0.010-10-5 ≈ 0.010
x2)?10?10xb所以 = ? = 7.071×10-6
0.010b0.005(即 b(H+) = b(A-) = 7.071×10-6 mol·kg-1
pH = -lg7.071×10-6 = 5.15
?Ka??7.071?10???62?60.005?7.071?10?1.0?10?8
由此证明Ka不随浓度变化。
7.071?10?6???100%?0.14%
0.00544．计算293K时，在0.10 mol·kg-1氢硫酸饱和溶液中：
（1）b(H)、b(S)和pH；
（2）用HCl调节溶液的酸度为pH＝2.00时，溶液中的S浓度是多少？计算结果说明什么
问题？
解：（1）已知氢硫酸的K1＝9.1×10-8，K2＝1.1×10-12
?K1?>>K2，按一级解离式计算：
??2-
+2-
H2S ? H+ + HS- 0.10-x≈0.10 x x
b平(mol?kg?1)