发布时间 : 星期一 文章2017年高中化学人教版选修6单元测试 第四单元 研究型实验 A卷 含解析更新完毕开始阅读6036ae5533b765ce0508763231126edb6f1a7602
同步检测九
第四单元 研究型实验（A卷）
（时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO）,小华利用上述用品不能完成的以下任务是
A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢
D.洗去白色衣服上的番茄汁 答案：B
解析：检验Cl-需要AgNO3溶液和稀硝酸。
2.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理,做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中,未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中,正确的是 A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B.气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 D.气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 答案：D
解析：FeCl3易水解,
,Mg与H+反应生成H2（有
气泡生成）,促进了Fe3+的进一步水解,从而生成Fe（OH）3红褐色沉淀。
3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+====Cu2+＋Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 实验现象 稀硫酸 红色固体和 蓝色溶液 浓硫酸、加热 无色气体 稀硝酸 无色气体和蓝色溶液 浓硝酸 红棕色气体和 绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A.Cu B.Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 答案：D
解析：根据红色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液和红色固体,推断出必有Cu2O,可能有Cu。 4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是
A.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热至沸腾,制备Fe（OH）3胶体 B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
C.用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化,临近滴定终点,每加一滴测一次 D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
答案：A
解析：向FeCl3溶液中滴加NaOH会生成Fe（OH）3沉淀。 5.下列实验操作正确的是
A.用100 mL容量瓶准确量取100 mL溶液
B.中和滴定前锥形瓶用去离子水荡洗后直接装入待测液 C.用NaOH标准溶液测定食醋总酸量时,用甲基橙作指示剂
D.滴定曲线绘制实验中,用pH试纸蘸取锥形瓶中液体,取出与标准比色卡对比 答案：B
解析：容量瓶用于配制一定体积溶液,不作为量器使用；醋酸为弱酸,滴定终点时pH大于7,应用酚酞作指示剂；pH试纸蘸取待测液会使待测液受到污染。 6.下列说法正确的是
A.苯和水是沸点不同的液体,其最佳分离方法是蒸馏
B.两种可溶于水的固体溶解度曲线差别越大,越适于用结晶法分离提纯 C.研究物质的性质必须取用纯净物,因此研究混合物性质没有意义 D.许多物质的物理性质具有相似性,因此鉴别物质只能依据化学性质 答案：B
解析：苯和水不互溶,最佳分离方法是分液；混合物有许多纯净物不具备的优良性能,因此研究混合物的性质也有实际意义；理、化性质的差异都可用于物质的鉴别。 7.下列物质的保存方法正确的是
A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中
D.硅酸钠密封保存在用玻璃塞的玻璃瓶中 答案：C
解析：A项,不能用玻璃瓶存放HF；B项,存放碱性溶液时不能用玻璃塞；D项,Na2SiO3有粘性不能用玻璃塞。
8.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是
A.加入Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO4 B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有I-
C.加盐酸,生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO3 D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4 答案：B
解析：A项,也可能是SO3；B项,I-无色,加氯水后,碘水呈黄色,使淀粉变蓝；C项,也可能是
?HCO3；D项,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
2?2-2-?9.下列实验操作正确的是
答案：C
10.根据实验现象所作的结论一定正确的是 A.无色试液B.无色试液
?银镜反应????出现银镜
结论：试液中有醛类物质
结论：试液中含有Ca（OH）2
?通入二氧化碳?????产生白色沉淀
滴加酚酞试液??????试液变红 C.无色试液
结论：试液显碱性
结论：试液中含有SO4
2-D.无色试液
?加入硝酸钡溶液?????产生白色沉淀
答案：C
解析：A项,能发生银镜反应的物质不一定是醛类物质,如HCOOH也可发生银镜反应。B项,通CO2产生白色沉淀,也可以是Ba（OH）2溶液。D项,不一定是SO4,也可能含有SO3或
2?CO3等。
2?2?第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（4分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2,可制取__________气体。
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________；将A中液体加入B中后,观察到的实验现象为______________________________。 答案：（1）NO2
（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B中固体溶解,产生无色气体,C试管中产生白色沉淀
12.（7分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同,受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为探究X
的组成,他们进行了如下实验。 Ⅰ.定性检验 实验编号 ① ② ③ 实验操作 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 实验现象 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 溶液出现血红色 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是______________________________。
（2）由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是__________（填化学式）。 Ⅱ.定量测定
（1）操作Z是__________。下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是__________（填名称）。
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式____________________。 （3）通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为__________。 答案：Ⅰ.（1）检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在 （2）Fe3O4和Fe的混合物
Ⅱ.（1）过滤、洗涤（干燥） 坩埚、泥三角
＋
（2）2Fe2＋2H+＋H2O2 ==== 2Fe3+＋2H2O （3）n（Fe3O4）=0.01 mol n（Fe）=0.001 mol
13.（8分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为： 4NH4＋6HCHO====3H+＋6H2O＋（CH2）6N4H+
［滴定时,1 mol（CH2）6N4H+与1 mol H+相当］,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________。
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