发布时间 : 星期二 文章2017年高中化学人教版选修6单元测试 第四单元 研究型实验 A卷 含解析更新完毕开始阅读6036ae5533b765ce0508763231126edb6f1a7602
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由__________色变成__________色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定 次数 1 2 3 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为。 答案：（1）①偏高 ②无影响 ③锥形瓶内溶液颜色的变化 ④无 粉红（或浅红） （2）18.85%
14.（8分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8 000～10 000 mg·L-1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程: （一）阅读材料,获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性: __________,原因是（用离子方程式表示）______________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是__________和__________。
（3）从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是_____________________。 （二）确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用? （三）设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设:
假设①:有明显现象； 假设②:无明显现象。
（4）基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是____________________。
（5）基于假设②,结论是__________,请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作: ______________________________。 答案：（1）碱性
（2）氧化性 漂白性 不稳定性（任写两个） （3）CO2等酸性气体、光和热
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （5）铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象 用试管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加几滴KSCN溶液
15.（7分）某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现,大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验,产生气体的速率都不相同,那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究。
（1）用下列简图,在方框中画出实验装置（含试剂）示意图。
（2）小组经过实验,取得如下数据： Y Z 1.5% 3.0% 4.5% X 0.1 g 223 s 308 s 395 s 0.3 g 67 s 109 s 149 s 0.5 g 56 s 98 s 116 s （说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量） 分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________ g的二氧化锰为较佳选择,理由是__________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确__________,理由是 _______________________________________________________________________________。 答案：（1）
（2）①加快 ②0.3 因为0.1 g催化剂的反应速率明显偏慢,而0.5 g催化剂反应速率比0.3 g催化剂增加很少 ③不正确 因为从表中数据可知,相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍,但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多,由反应速率计算公式（v=Δc/Δt）可得出,此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快
16.（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在（填编号字母）上称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用__________（填编号字母）作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊
C.酚酞 D.甲基红
（3）滴定过程中,眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸,其目的是______________________________。
（4）根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1,烧碱样品的纯度是__________。
滴定 次数 第一次 第二次 待测溶液的体积/mL 10.00 10.00 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 0.40 4.10 滴定后的刻度/mL 20.50 24.00 （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果__________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果__________。 答案：（1）A （2）B
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 （4）0.400 0 97.56% （5）①偏高 ②偏高 解析：（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中；
（2）酸碱中和滴定时,一般应选用甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化比较明显的指示剂,石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显,易造成误差； （4）根据c待测?c标?V标V待测分别求第一、二次的值,再求平均值,解得c（NaOH）=0.400 0
mol·L-1；
（5）①中V标偏大,故浓度偏高；②中V标偏大,c待测也偏高。 三、探究创新题
17.（10分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立,则实验现象是____________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________,简述你的理由（不需写出反应的方程式）____________________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是__________,写出发生反应的离子方程式____________________。 探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为 b g（b＞a）,则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 开始沉淀pH 沉淀完全pH Cu（OH）2 6.0 13 Fe（OH）2 7.5 14 Fe（OH）3 1.4 3.7 实验室有下列试剂可供选择：
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2（OH）2CO3 实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为__________,试剂2为__________（填字母）。 ②固体X的化学式为____________________。 ③操作Ⅰ为____________________。 答案：（1）固体完全溶解,溶液呈血红色 （2）不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+与Cu反
＋
应生成Fe2,滴加KSCN溶液后也可以不变红色
＋
（3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3＋6H+ ==== 2Fe3+＋3H2O、Cu2O＋2H+ ==== Cu＋Cu2＋H2O、
＋＋
2Fe3+＋Cu ==== 2Fe2＋Cu2 （4）
9(b?a)900(b?a)〔或%〕 aa（5）①B D ②Fe（OH）3 ③加热浓缩,降温结晶
18.（10分）为研究水滑石的组成、结构和性质,某校研究性学习小组取得了两种牌号的水滑石样品拟进行探究,请你参与探究并回答相关问题。
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析,已知天然水滑石的化学式可表示为6MgO·Al2O3·CO2·12H2O,取0.1 mol水滑石进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0～280 ℃质量不变,是什么原因？______________________________。 A→B减少的物质及其物质的量为__________； C→D减少的物质及其物质的量为__________； D处化学组成为__________。
（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品,现只知其化学式为 MgaAlb（OH）（CO3）b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1 mol,cd,a＋b＋c＋d =25,a、用1 mol·L-1 盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为__________L（用字母表示）；