发布时间 : 星期日 文章(含3套新高考模拟卷)福建省上杭县高中化学第一章原子结构与元素周期律第1节原子结构教案鲁科版必修2更新完毕开始阅读6049fb8d24fff705cc1755270722192e45365896
原子结构
【教学目标及分解】 1．课前预习先学目标
①了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义； ②能画出1-18号元素的原子结构示意图；
③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系； 2．课中目标
①引导学生认识原子结构示意图的含义，了解原子核外电子的排布规律； ②使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
③了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；
④通过建立模型的方法对核外电子的运动情况进行研究，让学生了解假说、模型等科学研究方法，培养他们的科学态度和科学精神。 3．课后拓展目标
①能画出1-18号元素的原子结构示意图；
②能通过原子结构简图认识元素的得、失电子的可能性及可能的化合价； 【教学重、难点】
完整画出原子结构简图以及与元素性质、化合价的关系是学习中的重、难点。 【教学过程】
教学环节 预习检测 （3min） 预习检测反馈（2min） 交流·研讨 （5min） 学生活动 限时、独立、闭卷完成 用SRI系统反馈预习检测情况 阅读课本P6页 教师活动 设计意图 巡视，确保学生独立完成；保证获得真实、有效预习情获取学生答题的准确信息 操作智慧系统，获得学生预习情况； 况，为后续教学提供依据 通过检测反馈，了解学生预习情况 指导学生阅读课本P6页， 培养学生阅读、分析、理解巡视、检查、指导学生认识电子动动的方式。。。 的能力 讨论与小结归纳 小结电子排布的规律；原子结构巡视 帮助学生小结电子排布规让学生学会归纳总结，观察原子结构简图的含义并模仿 1
（5min） 简图的含义及书律及原子结构简图的画法，原子结构的书画方法 画方法 并通过PPT播放有关案例 当堂练习 练习 巡视 检测学习中的问题 （4min） 阅读课本阅读课本P7页 指导学生阅读课本P7页， 培养学生阅读能力 （3min） 巡视、检查、指导学生 讨论与小结讨论与小结：原指导学生分析：原子核外电让学生学习原子结构与性质归纳 子核外电子排布子排布与元素性质和化合的内在关系 （5min） 与元素性质和化价的关系 合价的关系 交流·研讨 课本P7页问题教师指导学生学习19、20让学生拓展学习 （5min） 1、2、3 号元素原子电子排布 当堂检测 限时、独立、闭巡视，确保学生独立完成；保证获得真实答题情况，了（5min） 卷完成 获取学生答题的准确信息 解学生学习知识状况 检测反馈并用SRI系统反馈获得学生答题情况，了解学帮助解决学习后仍存在的问分析 预习检测情况 生存在的问题并进行分析 题 （3min）
【教学反思与改进】
1．原子结构示意图的含义要理解到位，否则画原子结构示意图时易出错； 2．学习原了结构示意图时还要学习离子的结构示意图，打开学生的学习思路； 3．原子结构与元素性质及与化合价的关系不容易理解，还有待后续学习加强指导。
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置正确的是（ ）
A．用图1所示装置收集SO2气体
B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D．用图4所示装置制取并收集O2 【答案】D 【解析】 【详解】
A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B、乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误； C、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。 答案选D。
2．化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是
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A．该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率 C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】
A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO3-，该电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正确；
B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利用率和加快反应速率，B正确；
C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；
D.在阳极NO被氧化变为NO3-，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物全部转化为NH4NO3，要适当补充NH3，D错误；
故合理选项是D。
3．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】
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