发布时间 : 星期四 文章高中化学 选修四 化学反应速率和化学平衡测试题 答案更新完毕开始阅读6112f4c377c66137ee06eff9aef8941ea66e4bfc
选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题
1．反应A(g)+3B(g)是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? C．υ(B)=0.6 mol / ?L·min?
B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的
D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?
2．某反应：△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种
情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H2
2NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化
来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)
4C(g)
+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.45 mol / ?L·s? B．0.15 mol / ?L·s? C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s?
6．已知：X(s)＋3Y(g) （ ） A．①③⑤
2Z(g)，ΔH＜0。为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z B．②③⑤ C．②③⑥
D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是
（ ）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶
n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ） A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
逆
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，υ正增大，υ减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸
碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g) ΔH＝？，在不同温度及
(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图示，下列判断正确的是（ ）
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
压强所
2C(g)，若开始时
充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
2CO，达到平衡状态的标志是：
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)
（ ）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；③c(CO2)∶c(CO)= 1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥??? ???B．②③⑤⑥? ??????C．①②③④?????? D．②④⑤⑥ 13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨工业中通常控制温度在500℃ C．反应CO＋NO2 D．反应SO2+O2
CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡逆向移动 SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O2
14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓
度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
A．x=1 B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85% C．B的转化率为20% D．平衡时A的浓度为1.50mol/L 15
．
已
知
可
逆
反
应
：
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相
互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ） A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol mol
16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g）
D．3.8
2Z（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ ） A．X的物质的量浓度的减少 B．Y的物质的量浓度的减少 C．Z的物质的量增加 D．Y的物质的量减少 17．现有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，△H＜0。右图表
示从化使改变
反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时的条件可能是（ ）
A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，
使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图3.0 n/mo2.4 Z1.8 1.2 0.6 XYⅠ Ⅱ 0tt