发布时间 : 星期六 文章(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：1.学业过关检测(一) Word版含解析更新完毕开始阅读612600d7152ded630b1c59eef8c75fbfc67d944f
为奇数，核电荷数也为奇数，化合价为偶数，核电荷数也为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能是偶数，因为奇数和偶数的差与和还是奇数，B选；化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是＋3价和－2价，即分别可能为第ⅢA族和第ⅥA族元素。若X、Y位于同一周期，则Y的原子序数为n＋3；若Y位于X的下一周期，则Y的原子序数为n＋3＋8＝n＋11；若Y位于X的上一周期，则Y的原子序数为n＋3－8＝n－5，C、D不选。
12．(2019·湖南长郡中学高一期末)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3 B．钠元素的金属性比镁元素的强
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
解析：选C。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确；在同一周期中，从左到右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，B正确；证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，D正确。
13．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ4 C．X3YZ4
B．XYZ3 D．X4Y2Z7
解析：选A。X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第ⅠA族，显＋1价；Y元素原子的M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P化合价有＋3、＋5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层
电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显－2价。X2YZ4中Y元素化合价为＋6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为＋5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为＋5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为＋5价，符合，D正确。
14．(2019·四川高一期末)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是( )
A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B．该表中标注的元素全部是主族元素 C．元素⑥和⑦的原子序数相差11
D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
解析：选D。由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na＋，A错误；⑩为Fe，为副族元素，B错误；元素⑥为Mg，元素⑦为Al，两者原子序数相差1，C错误；④的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3，两者可以发生反应，D正确。
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X) 解析：选B。根据题给信息推断可知X为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫 元素。O2－为10电子结构，S2－为18电子结构，二者电子层结构不同，A错误；HF能与SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，B正确；氟的非金属性比硫强，其简单气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：Na>S>O>F，D错误。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(10分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 (1)X元素在周期表中位置是第________周期________族。 (2)请写出N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为________，可以证明其非金属性较强的实验原理是____________________________(用离子方程式表示)。 (4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：__________________(用元素符号表示)。 解析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，即X原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，为第ⅦA族元素，且Y、Z同周期，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；M与X、Y既不同主族也不同周期，则M为H元素。 (1)X元素是O元素，位于元素周期表的第2周期ⅥA 族。 (2)Si可以与NaOH溶液发生反应，生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式是Si＋2OH －＋H 2－ 2O===SiO3＋2H2↑。 (3)Y是Cl元素，Z是S元素，二者是同一周期的元素，元素的非金属性：Cl>S，Cl元素的原子结构示意图为 ；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从化 合物中置换出来，故可以证明Cl元素非金属性较强的实验原理是Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。 (4)同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是 Si>S>O>H。 答案：(1)2 ⅥA (2)Si＋2OH＋H2O===SiO23＋2H2↑ (3) (4)Si>S>O>H 17．(11分)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素 编号 电负性 原子 半径/ nm 主要 化合价 请回答下列问题： (1)写出E元素的离子结构示意图：__________。 (2)X的值可能为________(填字母)。 A．3.6 C．2.1 B．3.1 D．1.4 －1，＋7 －2，＋6 －3，＋5 ＋3 ＋1 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 A 3.0 B 2.5 C X D 1.5 E 0.9 Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ － － (3)分析表中数据，简述同周期元素(稀有气体元素除外)电负性大小与原子半径的关系：________________________________________________________________________。 (4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________(用化学式表示)。 (5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：由题表可知，A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na＋的结构示意图为 。