发布时间 : 星期日 文章山东省曲阜师范大学附属中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题更新完毕开始阅读61e53da85122aaea998fcc22bcd126fff7055d98
2018-2019学年
分值：100分 考试时间：50分钟
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
（第Ⅰ卷）
一、选择题（单选，每个小题6分，共48分，请把答案涂到答题卡相应的位置。） 1．下列描述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。
B．已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJ
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：△H=+2×283.0kJ/mol
【答案】D
【解析】A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙和水，生成硫酸钙微溶，形成过程放热，则浓 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A错误；B．H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能-生成物的键能=(a+b-2c)kJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为-(a+b-2c)/2kJ，，故B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；故选D。
2．在某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到
平衡后，在不同的时间段，分别只改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化如下图所示 。下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．前8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L?min) D．30min～40min之间该反应使用了催化剂 【答案】C
考点：化学速率、平衡图像问题。
3．常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（ ）
A．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3） D．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COOH）+ 2c（CH3COO-）
【答案】A
【点睛】考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D，注意C利用物料守恒判断即可，不需要计算出溶液中溶质成分。
4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质溶液为6 mol/L的KOH溶液。
下列说法中正确的是( ) A．放电时K+ 移向负极
B．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH) + H2O + e= Ni(OH)2 + OH C．放电时电池负极的电极反应为H2 - 2e- = 2H+ D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连 【答案】B
【解析】A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B．放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故B正确；C．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故C错误；D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选B。
5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
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下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A．分枝酸的分子式为C10H12O6 B．分枝酸属于芳香化合物
C．分枝酸能发生酯化反应、加成反应
D．分枝酸分子中含有3种官能团 【答案】C
【解析】A．由结构可知分子式为C9H10O6，故A错误；B．分子结构中不含有苯环，不能称为芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键可使溴的四氧化碳溶液，可发生加成，含有羧基可发生酯化反应，故C正确；D．含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，四种官能团，故D错误；故选C。
6．下列说法正确的是( ) A．丙烷没有同分异构体
B．CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种 C．二氯苯有3种，则四氯苯有6种
D．CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物 【答案】A
【解析】A．丙烷不存在同分异构体，故A正确；B．CH(CH3)2CH2CH2CH3 等效氢为5种，其一氯代物有4种，故B错误；C．二氯苯有3种，则四氯苯也应该是3种，故C错误；D．CH3OH分子结构中只有一个醇羟基，而CH2OH-CH2OH分子结构中有两个醇羟基，二者都属于醇，但不是同系物，故D错误；答案为A。
7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、重结晶 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 【答案】B
【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．①②③各混合液分离的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，所以选项C正确。
【考点定位】考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用的知识。
【名师点睛】物质中混有杂质要对物质进行分离提纯，物质的性质不同，物质中含有的杂质种类不同，使用的方法也不同。分离互不相溶的两层液体混合物用分液的方法；分离互溶的沸点相差较大的液体