发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学选修五第2章第1节第3课时炔烃脂肪烃的来源及应用更新完毕开始阅读6204c5ec1fd9ad51f01dc281e53a580216fc50ed
第二章 第三节炔烃 脂肪烃的来源及应用
一、选择题
1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 2. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是
CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是( ) A. 燃烧有浓烟
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能与溴发生1∶2加成反应
D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 3. 下列说法正确的是( )
A. 丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上 B. 乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C. 分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃 D. 在所有炔烃中，乙炔所含碳的质量分数最高
4. 某温度和某压强下，将4 g由三种炔烃(分子中均只含一个－C≡C－)组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得的烷烃中一定有( )
A. 乙烷 B. 丙烷 C. 丁烷
D. 异丁烷
5.含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构简式有( )
A. 4种 C. 2种
B. 3种 D. 1种
6. 据报道，近年发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，
对该物质的判断不正确的是( ) A. 其分子中的原子都在一条直线上 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生加成反应
D. 可由乙炔和含氮化合物加聚制得
7. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( )
A. HC≡CH
B. CH2===CH2
C. CH3－C≡CH
8. 25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 ( )
A. 12.5% C. 50%
B. 25% D. 75%
9. 25 ℃气态烃或混合烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为( )
A. C2H4
B. C2H6∶C3H6＝1∶1的混合物 C. C3H6 D. C3H8
10. 1 mol烃完全燃烧时，在标准状况下生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式不可能是( )
A. CH≡C－CH2－CH3 B. CH3－C≡C－CH3 C. CH3CH2CH===CH2 D. CH2===CH－CH===CH2
11. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2
的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B. Al4C3水解生成丙炔(C3H4) C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4) 12. 已知：
，如果要合成
，所用的起始原料可以是( )
①2－甲基－1,3－丁二烯和2－丁炔
②1,3－戊二烯和2－丁炔
③2,3－二甲基－1,3－戊二烯和乙炔 ④2,3－二甲基－1,3－丁二烯和丙炔 A. ①④ C. ①③ 二、非选择题
13. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。
B. ②③ D. ②④
已知反应：
催化剂
nCH2===CH－CH===CH2――→ CH2－CH===CH－CH2 请完成下列各题：
(1)写出物质的结构简式：A________，C________。 (2)写出反应的化学方程式：
反应②__________________________________________； 反应③__________________________________________； 反应⑥__________________________________________。
14. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_______________________ _____________________________________________________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是__________________________________________。
a. 使溴水褪色的反应未必是加成反应 b. 使溴水褪色的反应就是加成反应 c. 使溴水褪色的物质未必是乙炔 d. 使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是__________________________________________
____________________。
15. 如图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空： (1)图中
A
管的作用是________，制取乙炔的化学方程式是
__________________________________________。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应。 (4)为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________。
16. 日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖。
(1)试写出聚乙炔的结构简式：__________________________________________。 (2)导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用。日本的赤木教授成功合成了具
有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体。若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：
请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：_______________________ _____________________________________________________________。
(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？
__________________________________________。
(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104。 ①其分子式为__________________________________________。
②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为________。它的二氯代物有________种同分异构体。
参考答案