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滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g。则下列分析正确的是 A．m=8.7 g
B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
C．反应过程中起氧化性作用的n(HCl)=0.2mol
D．滤液中盐酸的浓度为2/3 mol/L
第II卷（非选择题，共60分）
21．（11分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式 沸点/℃ 请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 。
Cl2O 3.8 ClO2 11.0 Cl2O7 82.0 (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 。 (3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe、Mn等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去， 说明ClO2具有 性。 (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法 表示出该反应电子转移的方向和数目。
(5) 工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl． ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
22．（8分）将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状
况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。
(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为 mol； (2)合金中Mg的质量为 g； (3)合金的平均摩尔质量为 ； (4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为 mol/L
23．（16分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
2＋
2＋
通入Cl2 淡水溶液A……液态Br2
(1)从海水中获得淡水的装置如下，其中有 处错误。
(2)在母液中通入氯气的离子方程式为 ， 从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是 。 (3)操作③是 。 (4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。 ①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a、溶解； b、依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；c、 ； d、加适量盐酸；e、 （请补全缺少的试剂和实验步骤）。 ②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为 。 (5)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 。
24．（11分）某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭
分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为 。 (2)图I中饱和食盐水的作用是 。 (3)图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 。 (4)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性) 提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4 ； Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了。
① 下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是 。 a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
② 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。
25．（14分）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可
由滤液C制取)：