发布时间 : 星期二 文章高二化学《专题2》测试2006821更新完毕开始阅读623c1cac64ce0508763231126edb6f1aff007131
高二化学《分子的极性》 2006-10-4
班级 姓名
一．选择
1.下列含有极性键的离子晶体是 （ ） A.CH3COONa B.NaOH C.Na2O2 D.MgCl2
2．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
＋—
A．同位素：1H、2H、3H B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：C60、CO2、CH4 D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－3．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首， 下列关于水的说法中错误的是： ( ) ．．
CH2OH
A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是由极性键构成的极性分子 C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大 D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
4. 下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿，⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 ( )
A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④
5、2006年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确．．．的是
A、苯是非极性分子 （ ） B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D、维生素C可溶于水 6、下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
A、 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
7、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 （ ） A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B、由极性键形成的分子不一定是极性分子 C、非极性分子中一定有非极性键 D、极性分子中可能有非极性键
8．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断错误的是 ( ) A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色
+ E G
L
+
M
D．M化学性质活泼
9.上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 ．．．( )
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一 C、NO是极性分子 D、NO分子所含电子总数为偶数
10．下列说法正确的是 （ ） A．离子晶体中只含离子键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 C．共价化合物分子里一定不含离子键 D．非极性键只存在于双原于单质分子里
11．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子
是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4( )
熔点高于
CCl4。其中正确的是
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
12.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如（ ）
A．
等，下列化合 物中存在对映异构体的是
B．
C．甲酸 D．
13．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ） A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应
14．已知H2 02的分子空间结构可在二面角中表示，如下图所示，则有关H2O2的结构说法中正确的是 ( )
A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子正、负电荷重心不重合 C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
15．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是珞无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气中常含有磷化氢。它的分子结构是三解锥形。以下关于PH3的说法正确的是 （ ）
A．PH3是极性分子 B．PH3分子中有孤对电子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
16．大气污染物氟利昂—12的分子式是CF2Cl2，关于它的说法中正确的是 （ ） A．它有两种同分异构体 B．它是极性分子 C．空间构型为正四面体 D．它不属于有机物
17．已知CO2、BF3、CCl4都为非极性分子，NH3、H2S、SO2都是极性分子，由此可推断ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）
A．分子中所有原子都在同一平面内 B．分子中不含H原子 C．在ABn分子中A原子最外层的电子都已成键 D．A的相对原子质量比B小 二．填空
18.试完成下列⑴⑵小题
⑴在有机分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称 ．．．．
Cl 为“手性碳原子”，如： CH 3— C — CH 2 CH 3 某组成为 C4H8O3的物质，分子中含有
H
一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，则可能的结构简式为：
（若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式为：
⑵原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。如 乙醛（CH3CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:1。 现有化学式为C3H6O2的链状有机化合物，在核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值强度之比为 ① 3:3 ② 2:2:1:1 请推断出其对应的结构简式
① ， ② ；
19．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，其空间构型是________型，由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3+O2 →2HCl+2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。
A、酚酞试液 B、淀粉碘化钾溶液 C、NaOH溶液 D、硝酸银稀溶液
（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。 ①氙在元素周期表中位于第 周期， 族，它的原子序数为 。
20．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答: （1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；（2分）
该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）______________；（1分）该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______________；(1分)
（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______ _____ ；（2分）
（3）画出D的原子结构示意图 ___________________,（2分）
用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程 _______________________________________________。（2分）
21. 有下列晶体： A．水晶 B．干冰 C．烧碱 D．白磷 E．固体碘 F．氨 G．过氧化钾 H．金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ，属于分子晶体是 。 (2)只含有极性键的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 。 (3)受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 ． (4)由极性键构成的非极性分子是 。
(5) 碘微溶于水，而易溶于CCl4等有机溶剂。这符合“相似相溶原理”，碘与水的极性 所以溶解度小，碘与CCl4的极性 所以溶解度大。