发布时间 : 星期五 文章(名师整理)最新化学中考《金属与金属材料》专题复习冲刺(含答案解析)更新完毕开始阅读629cb0b1ce22bcd126fff705cc17552707225ee5
A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 【答案】D
11.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有______，可能含有______；
滤渣中一定含有______，可能含有______。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______。
反应后所得滤液的溶质质量分数______(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn （2）Ag、Fe 小于 12.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为：______；
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（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是______； （3）固体丙中一定含有的金属是______； （4）写出③中反应的化学方程式______．
【答案】（1）H2 （2）Zn＞X＞Cu＞Ag （3）Ag （4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 13.在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。 【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M； 猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu； 猜想Ⅲ：______。 【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______。 第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式______。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管______中的实验，也可以得出正确的结论。 【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属、铜、铝活动性顺序
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时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断任写一种。 【答案】M＞Al＞Cu 除去金属表面的氧化膜 Al＞M 蓝色变成无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙 金属与酸的反应剧烈程度 考点三：金属资源的利用与保护
1.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B. 铁在干燥的空气中容易生锈 C. 硬铝铝合金的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 【答案】B
2.铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由______构成。 （2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是______。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，放热。该反应的化学方程式是______。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁， 炼铁的化学方程式是______，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______。
【答案】（1）铁元素 铁原子 （2）导热 喷漆 （3）火星四射，生成黑色固体 3Fe?2O2点燃Fe3O4
（4）3CO?Fe2O3高温2Fe?3CO2 还原性
3.A-H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示部分生成物已略去 其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。 请按要求填空：
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（1）写出下列物质的化学式：A______D______E______ （2）①-④的反应中属于置换反应的是______。 （3）反应①的化学方程式为______。
【答案】（1）Fe2O3 CO2 CuSO4 （2）②③ （3）3CO?Fe2O3高温2Fe?3CO2 4.实验室中用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。 【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe ②几种物质的性质
③已知反应：Fe3O4?8HCl?FeCl2?2FeCl3?4H2O 【实验探究
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