发布时间 : 星期四 文章2008-2011年高考试题 - 理综(全国卷1,2)化学试题及答案更新完毕开始阅读629feb087cd184254b35358b
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生
反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A.5% B.10% C.15% D.20% 9.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的
CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO—）+c（OH
—）
C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D. 若V1=V2，C1=C2,则c（CH3COO—）+C(CH3COOH)=C(Na+) 10.用石墨做电极点CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液恢
复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4 .5H2O 11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32—、Cl—、NO3— B．H+、NH4+、Al3+、SO42— C．Na+、S2—、OH—、SO42— D．Na+、C6H5O—、CH3COO—、HCO3—
12. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18g H2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠
失去NA
13.某含铬 (Cr2O72—)废水用含硫亚铁铵 [FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]
处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2–x)mol B 处理废水中Cr2O72—的物质量为nx/2mol C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO?FeyCrxO3中3x=y 27.（15分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E
分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
___________________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是
_________；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少
所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是
______________________________________。 28.（15分）反应
在等容条件下进
行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为_________；
(3) B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B) 中最小的是_____,其值是__________;
(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
_______________,采取的措施是__________________________; (5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3（填“>”“<“”=”），判断的理由是________________________; (6) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在上图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓
度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 29.（15分）请回答下列实验室中制备气体的问题
（1）右图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．
NaOH 稀溶液
A B C
D
装置B、C、D的作用分别是：