发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 仿真模拟卷(十)更新完毕开始阅读62e24ed0dc36a32d7375a417866fb84ae55cc31e
解析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；非金属性N＞C，氮的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。 15．下列说法正确的是( )
A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 答案 D
解析 苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，C错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。 16．下列过程不属于化学变化的是( )
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出 D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子 答案 A
解析 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变化，即没有新物质生成，A符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C不符合题意；用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D不符合题意。
17．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )
＋
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应：4H＋O2＋4e===2H2O
＋
－
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有6 mol电子转移 答案 B
解析 原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋O2＋4e===2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移，D错误。
18．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
＋
－
A．该反应的化学方程式为6A＋2DB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol·L·s D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D) 答案 C
解析 由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2 mol、D物质增加了0.4 mol、B物质减少了0.6 mol、C物质减少了0.8 mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为3∶4，反应方程式为3B＋4C
6A＋2D，A错误；反应
－1
－1
3B＋4C
0.6 mol0.4 mol2 L2 LΔc－1－1－1－1
到1 s时，v(A)＝＝＝0.3 mol·L·s，v(C)＝＝0.2 mol·L·s，
Δt1 s1 s0.6 mol
2 L－1－1
所以v(A)≠v(C)，B错误；反应进行到5 s时，v(B)＝＝0.06 mol·L·s，C
5 s1.2 mol2 L－1－1－1
正确；反应进行到5 s时，v(A)＝＝0.12 mol·L·s，v(B)＝0.06 mol·L·s
5 s0.8 mol0.4 mol2 L2 L－1－1－1－1－1
，v(C)＝＝0.08 mol·L·s，v(D)＝＝0.04 mol·L·s，所以反应
5 s5 s进行到5 s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
19．德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微
观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 答案 B
解析 催化剂与气体之间的作用力不是化学键，A错误；由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，B正确；合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，D错误。 20．下列说法正确的是( )
A．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构 D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键 答案 C
解析 铵盐(如NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物，A错误；H2SO4溶于水克服的是共价键，B错误；CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，C正确；足球烯是分子晶体，D错误。
21．25 ℃时，将a mol·L、pH＝m的一元酸HX溶液与b mol·L、pH＝n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是( ) A．若a＝b，则m＋n＜14 B．若a＝b，则HX一定是弱酸
C．反应后溶液中一定存在c(Na)＞c(X)＞c(OH)＞c(H) D．若a＝2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)＝c(HX)＋2c(H)
－
＋
＋
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－
＋
－1
－1
答案 B
解析 若a＝b，则酸碱等物质的量混合，恰好反应，溶质是NaX，pH＞7说明HX是弱酸，若
m＋n＜14，则混合后pH<7，A错误、B正确；酸、碱物质的量不确定，混合后溶液离子浓度
不确定，C错误；根据电荷守恒、物料守恒，若a＝2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH)＋c(X
－
－
)＝c(HX)＋2c(H)，D错误。
＋
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．64 g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA 答案 A
解析 CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA，A正确；不能确定6.72 L NO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；64 g加热了的铜丝即1 mol铜在硫黄蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误。
23．H2S为二元弱酸。20 ℃时，向 0.100 mol·L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．通入HCl气体之前：c(S)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H) B．pH＝7的溶液中：c(Cl)＞c(HS)＋2c(H2S)
C．c(HS)＝c(S)的碱性溶液中：c(Cl)＋c(HS)＞0.100 mol·L＋c(H2S) D．c(Cl)＝0.100 mol·L的溶液中：c(OH)－c(H)＝c(H2S)－c(S) 答案 D
解析 H2S为二元弱酸，在0.100 mol·L的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应，c(S)＞
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c(OH－) ＞c(HS－)＞c(H＋)，A错误；根据电荷守恒，pH＝7的溶液中存在c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，根据物料守恒，c(Na
＋
)＝2c(H2S)＋2c(HS)＋2c(S)，则c(Cl)＝c(HS)＋2c(H2S)，B错误；根据电荷守恒，c(Cl)
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＋
＋
2－
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＋
－
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＋c(HS)＝c(Na)＋c(H)－2c(S)－c(OH)＝2c(H2S)＋2c(HS)＋c(H)－c(OH)，因为 c(HS)＝c(S)，碱性溶液中c(H)＜c(OH)，所以c(Cl)＋c(HS) ＝ 2c(H2S)＋c(HS) ＋c(S)＋c(H
＋
2－
＋
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2－
)－c(OH)＜0.100 mol·L＋c(H2S)，C错误；根据C的分析，c(Cl)＋c(HS)＝2c(H2S)＋2c(HS)＋c(H)－c(OH)，则c(OH)－c(H)＝2c(H2S)＋2c(HS)－c(Cl)－c(HS)＝2c(H2S)＋
＋
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c(HS－)－c(Cl－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)－c(Cl－)－c(S2－)＝0.100 mol·L－1－
0.100 mol·L＋c(H2S)－c(S)＝c(H2S)－c(S)，D正确。
24．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断
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