发布时间 : 星期五 文章分析化学题库更新完毕开始阅读6308bf9caaea998fcd220e97
用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是---( A ) (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00 53
今欲测定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH计(定位)的是------( C ) (A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液
(B) 0.025mol/L KH2PO4-0.025mol/L Na2HPO4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液
(D) 0.10mol/L NH3-0.10mol/L NH4Cl溶液 54
HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是--------------------------------( C ) (A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨 55
下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( B ) (A) 纯水 (B) 液氨 (C) 甲基异丁酮 (D) 乙醇 1
丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _ 2.3×10-10 (10-9.63) __, Kb2 = _1.1×10-11 (10-10.96) __。 2
吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数K1 = __8×1011___, __4×105___, 累积质子化常数?2 = ___3×1017___, 3
pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = __10.23__; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = __1010.23___; HCl滴定HCOO-反应的Kt = __103.77___。 4
下列物质中属于酸的有__ B,D,F __, 属于碱的有__ A,C,E,H ___, 属于两性物质的有_ G __。(用符号A,B,…,表示) (A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐 (C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4]
(D) 六次甲基四胺盐酸盐
(E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠 5
某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为__4.60__,HA-与A2-曲线交点的pH为__8.40__,H2A与A2-的交点pH为__6.50__,HA- 达最大的pH 是__6.50__。 6
草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。
C2O42-为主 pH > 4.2 7
比较以下各对溶液的pH大小(用符号 >、 = 、< 表示) (1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): 8
25
(a)__ =__(b)
(c)__ >__(d)
[HC2O4-]为最大值 pH = 2.7 [HC2O4-] = [C2O42-] pH = 4.2 [H2C2O4] = [C2O42-] pH = 2.7 ???K2 =
?3? = __4×1020___。
[已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是 2.16,7.20,12.36]
60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是___[H+]+[H2CO3] = [OH-]+[CO32-] ____。 9
用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是___[H+]+[HA] = [NH3]+[OH-] ____。 10
用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: ____[H+]+[HSO4-] = [OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]____。 11
某(NH4)2HPO412
0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是__[H+] = [SO42-]+[OH-]+0.1mol/L ____。 13
选择下列溶液[H+]的计算公式(请填A,B,C) (1) 0.10 mol/L 二氯乙酸 (2) 0.10 mol/L NH4Cl (3) 0.10 mol/L NaHSO4 (4) 1.0×10-4mol/L H3BO3 （A） 14
已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26, 0.10 mol/L EDTA二钠盐(Na2H2Y·2H2O)溶液的pH是___4.42___, [Y]为___10-8.58____mol/L。 15
缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在__0.01~1mol/L __之间。 16
今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择___ NaAc-HAc或(CH2)6N4-HCl ___配制。 17
下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变): 在50mL 0.1mol/L HClO4溶液中加入10mL 0.1mol/L HCl 18
某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-), 该溶液的最大缓冲容量(?max)应等于__0.575(c(HA)+c(A-))___。(写出计算式) 参见P.59公式2-37 19
20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与5.0 mL 1.0 mol/L的Na3PO4溶液相混合后, 其pH是__4.66 ___。(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)
总PO4＝20×0.5+5×1.0=15 总H＝30，所以生成H2PO4- 20
10 g(CH2)6N4加入到4.0 mL 12 mol/L HCl溶液中,稀释至100 mL后, 其 pH 值为__4.85____。 {Mr[(CH2)6N4] = 140.0, pKb[(CH2)6N4] = 8.85}
10／140＝0.0715 4×12／1000＝0.048 0.0715-0.048=0.0235 21
25 mL 0.40 mol/L H3PO4溶液和30 mL 0.50 mol/L Na3PO4溶液混合并稀释至 100mL,此溶液的pH是__7.8___。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)
总PO4＝25×0.40+30×0.50＝25 总H＝30 HPO42-＝20 H2PO4-＝5 22
(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb = 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是__4.1─6.1 __,欲配制具有?max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入___5___mL 1 mol/L HCl。
26
___不变___
(pKa = 1.30) __B__ (pKa = 9.26) __A__ (pKa2 = 1.99) __B___ (pKa = 9.24)
__C___
溶液
c[(NH4)2HPO4]
=
c
mol/L,其物料平衡式为___2c = [NH3]+[NH4+] = 2([H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-])_____; 电荷平衡式为___[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+ 2[HPO42-] +3[PO43-]+[OH-]____。
Ka?c （B） Ka(c?[??]) （C） Ka?c?KW23
标准缓冲溶液是指___ pH经准确实验测得的缓冲溶液___,其作用是__作为测定pH时的标准参照溶液_____。 24
-da/dpH或db/dpH称为溶液的__缓冲容量__,当___共轭酸碱对浓度比为1__,即当pH = __ pKa __ 时有最大值,其值为__0.575c __。 25
1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为__ 3.18__。 [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74]
缓冲溶液：酸：HF，碱：F-，NH4+的电离可忽略 26
将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。
溶液 0.1 mol/L HAc 0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 0.1 mol/L HCl 27
选择[H+]的计算公式(请填A,B,C,D)
1. 0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L Na2CO3至第一化学计量点------( B ) 2. 0.05000 mol/L NaOH滴定0.05000 mol/L H3PO4至第一化学计量点----( D ) 3. 0.1 mol/L HAc-0.1 mol/L H3BO3混合液------------------------------------( A ) 4. 0.1 mol/L HCOONH4溶液------------------------------------------( C ) (A)[H+] = (B)[H+] = (C)[H+] = (D)[H+] = 28
比较以下各对溶液的pH的大小(用>、 = 、<符号表示) (1)浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液 [pKa(HAc) = 4.74, pKb(NH3) = 4.74] 29
已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为__0.5 __; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为___10___; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于___由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏____。 30
在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH (2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3
顺序 2 3 4 1 Ka(?)?c
Ka1?Ka2
Ka(?)?Ka(??)
Ka1Ka2?c/(Ka1+c)
___＞____
(2)浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液 ___＝____
__甲基红或酚酞____ __甲基红(或甲基橙)____ ___酚酞___
(3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 (4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 31
__甲基橙____
某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-] = 5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn] = 3时, 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为pKa, 27
则变色范围是___ pKa-0.70 < pH < pKa+0.48 或：
下限 pKa+lg(1/5) = pKa-0.70 ， 上限 pKa+lg3 = pKa+0.48 ___。 32
下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。
(1) b点 __A___ （A） [HCO3-] = [CO32-] (2) c点 __B___ （B） [HCO3-]
(3) d点 __C___ （C） [HCO3-] = [H2CO3] (4) e点 __D___ （D） [H2CO3]
33
0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,
点 V(HCl)/mL 体系的组成
[H+]的计算式 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。
A 0.00 NH3 [??]?KwKb?c B 19.98 NH4++NH3 c(???4)[?]??Ka c(??3)?C 34
20.02 H++NH4+ [??]?28
0.02?010. 40.02