发布时间 : 星期四 文章(10份试卷合集)江苏省南京市金陵中学2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读6355cf8e15791711cc7931b765ce05087632758e
3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 【答案】D
【解析】A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2
中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H﹣O、S﹣O、S=O等共价键，故D选；故选D。
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．农药 B．催化剂 【答案】C
【解析】A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A不选；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不选；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C选；D．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不选；故选C。
5．5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
A B C D 【答案】C
【解析】该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误．C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误．故选C。
6．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 【答案】A
【解析】A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D、Na、Mg、Al都在
M Zn Cu Ag Zn N Cu Fe Zn Fe P 稀H2SO4溶液 稀HCl溶液 AgNO3溶液 Fe(NO3)3溶液 C．半导体材料 D．合金
D．H2SO4
第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。
7．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯 【答案】C
【解析】A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选C。
8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
【答案】A
【解析】A．含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D．含2个双键，与2mol
溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故D正确；故选A。
9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R气态氢化物化学式为H2R
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R一定是ⅣA族元素 【答案】B
【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、D错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故B正确；故选B。
10．可逆反应A(g)+4B(g)
C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．vA=0.15mol/(L?min) B．vB=0.6mol/(L?min)
C．vC=0.4mol/(L?min) D．vD=0.01mol/(L?s) 【答案】D
【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A.=0.4；D. =0.6，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。
14
=0.15；B. =0.15；C. 11．最近医学界通过用放射性C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是
A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．C与C互为同位素 C．C是C60的同素异形体 D．14C与14N含的中子数相同 【答案】B
【解析】A．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．14C与C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，故B正确；C．C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，故C错误； D．14C的中子数为14﹣6=8，14N的中子数为14﹣7=7，二者不同，故D错误；故选B。
12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
12
14
1414
12
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2) C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B
【解析】A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；B、△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故B正确；C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故D错误；故选B。
13．核外具有相同电子数的一组微粒是 A．Na+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣
B．Na+、Mg2+、O2﹣、F﹣
C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣ D．K+、Ca2+、Ne、S2﹣
【答案】B
【解析】A．钠镁离子核外电子数都是10，硫、氯离子核外电子数都是18，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；B．Na、Mg、O、F核外电子数都是10，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，溴离子核外有36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；D．K、Ca、S核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；故选B。
14．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．
和
互为同分异构体
+
2+
2﹣
+
2+
2﹣
﹣
C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 【答案】D
和
【解析】A．H2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，故A错误；B．
分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构，故B错误；C．金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同结构相同属于同种物质，故D正确；故选D。
15．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 【答案】B
【解析】A、C的生成速率与B的生成速率之比为2：3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误；B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，故C错误；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误；故选B。
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是
2C(气)若达到平衡的标志是
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法