发布时间 : 星期二 文章【35套精选试卷合集】湖南省郴州市2019-2020学年化学中考模拟试卷含答案更新完毕开始阅读638dfb165ebfc77da26925c52cc58bd630869365
D．
高温煅烧一定质量的石灰石
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质． 【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．
【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确． 故选：A．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
二、填空与简答（共18分）
15．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．金刚石 B．洗涤剂 C．小苏打 D．氮气 E．石油 F．焦炭 （1）C可用于做灭火器 （2）F可用于炼铁 （3）E可以炼制做石蜡 （4）A可用来切割玻璃 （5）D可用作焊接金属时的保护气 （6）B能使油脂乳化．
【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途；石油加工的产物．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途．根据常见物质的成分、性质、用途分析填空． 【解答】解：（1）小苏打可用于做灭火器； （2）焦炭具有还原性，可用于炼铁； （3）石油可以炼制做石蜡等多种物质；
（4）金刚石的硬度大，所以可用来切割玻璃；
（5）氮气的化学不活泼，所以可用作焊接金属时的保护气； （6）洗涤剂具有乳化作用，能使油脂乳化．
故答案为：（1）C；（2）F；（3）E；（4）A；（5）D；（6）B．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
16．用化学方程式解释下列问题：
（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）用天然气作燃料CH4+2O2
CO2+2H2O．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
CO2+2H2O．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）CH4+2O2
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
17．生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素一的相对原子质量为40.08．
（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是生石灰与水反应放出大量的热．
（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为CaCO3，HClO中氯元素的化合价为+1价．
（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是CO2+Ca（OH）
2
=CaCO3↓+H2O．（用化学方程式表示）
（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（用化学方程式表示）
【考点】元素周期表的特点及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；有关元素化合价的计算． 【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答． （2）根据物质间反应时是否放热判断；
（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析解答即可；
（5）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08； 故答案为：40.80；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热． 故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）
2
+CO2+H2O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，
生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1． 故答案为：CaCO3；+1；
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O． 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
【点评】此题主要是考查元素周期表、质量守恒定律、化合价以及二氧化碳的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．
三、实验与探究（共18分）
18．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．制备该气体应选择的生装置B，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（2）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是A，若用C收集氧气，实验结束时要先移出导管，后熄灭酒精灯，其理由是防止水倒流，使试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有棉花团．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：A；移出导管，后熄灭酒精灯；防止水倒流，使试管炸裂；试管口没有棉花团；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
19．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．
【考点】盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的盐 化学肥料．