发布时间 : 星期四 文章高中化学必修一：1.2第3课时+一定物质的量浓度溶液的配制+物质的量浓度的有关计算学案更新完毕开始阅读63ed2b350540be1e650e52ea551810a6f424c872
第一章 从实验到化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度的有关计算
使用说明与学法指导：
1．预习配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。 2. 预习容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。 4、限时15分钟，独立完成。
学习重点：配制一定物质的量浓度溶液。
学习难点：溶液配制误差分析、物质的量浓度的有关计算。
【知识回顾】
1. 将20gNaOH固体溶于适量的水，配成250mL的溶液，求溶液的物质的量浓度。
2.实验室欲配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，求需要Na2CO3固体的质量。
预习案
一、【教材助读】阅读教材P15~17，完成以下练习。 【观看视频】配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。 1.在溶液的配制过程中，用到了哪些仪器？
2.实验室需要200mL溶液，配制时应该选用哪种容量瓶？
（一）物质的量浓度
【含义】→ 溶液里所含溶质B的 。 【符号】→ 。
【单位】→ （常用单位）。
【表达式】→ 。如1L溶液里含有1mol溶质，溶液的物质的量浓度就是 。
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（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的结构
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带有磨口玻璃塞
②标志： 、 和刻度线。 ③规格： 。
④用途：配制一定物质的量浓度溶液
2.一定物质的量浓度溶液的配制过程：
（1）以配制500mL、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液为例 操作步骤 计算 称量 溶解并恢复至室温 移液 ①玻璃棒的作用是 ； ②玻璃棒的下端靠在 。 洗涤 将 和 洗涤2~3次，并将洗涤注意事项 m(Na2CO3)= g 实际称量 g 玻璃棒的作用是 。 所用仪器 、 。 、 、 。 、 、 。 （并摇匀） 液 。 定容 ①液面离容量瓶刻度线下1~2cm时，改用 滴加蒸馏水； ②定容标准为 。 摇匀 盖好瓶塞， 。 、 。 （2）记忆溶液的配制过程及所需仪器。
二、预习自测
1.将40gNaOH溶解在1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol／L吗？ 2.实验室用烧碱固体配制100mL、0.4mol·L-1的NaOH溶液，请回答： （1）下列仪器中用不到的是 ；
2
A. 烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管 E. 100mL容量瓶 F.托盘天平
（2）需要称量的NaOH固体的质量 g。称量NaOH固体时，试剂应在 托盘天平的 （填左或右）盘。NaOH固体应放在 中迅速称量。
称量出的固体在 （填仪器名称，下同）溶解，溶解后要将溶液冷却至室温，用 导流至 。
(3)下列操作的正确顺序是 （用字母表示）。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F. 颠倒摇匀 G.转移
我的疑惑：
。
探究案
探究点一 一定物质的量浓度溶液的配制
问题1.能否用200mL容量瓶和250mL容量瓶各一个来配制450mL某溶液？
问题2.以配制一定物质的量浓度溶液的NaOH溶液为例，从配制过程方面来分析引起误差的情况（完成下列表格）
能引起误差的一些操作 m 把NaOH放在滤纸上称量 称量好的药品放入烧杯时，有少量掉落在外面 搅拌时，有少量液体溅出烧杯 未经冷却到室温就注入容量瓶 定容时，不小心水加多了，用胶头滴管吸出 几种作用？若不洗涤玻璃棒有什么影响？
问题4.向容量瓶中移液时，不小心使少量溶液洒在外面，应如何处理？
3
因变量 V c/mol·L-1 问题3.配制溶
液过
程中，
玻璃
棒一共有
【小结】一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析： 误差分析原理：
（1）称量误差分析
（2）不要看到“22.4L”就默认为“1mol”或看到“11.2L”就默认为“0.5mol”，应用
Vm=22.4L·mol参与计算时需注意：
a.物质的聚集状态一定为气态； b.必须是标况下（273K和101kPa）； 【注】气体的质量或物质的量与外界条件无关；
讨论原子数目要注意气体的分子组成（稀有气体是单原子分子）。
-1
cB =
nB
v =
mB
MB·V 【拓展提高】下列说法中正确的是（ ）
A．1molO2、1molN2所占的体积约为22.4L B．在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1mol四氯化碳所占的体积都约为22.4L D．在标准状况下，22.4L由H2和H2S组成的混合气体中所含有的氢原子的物
质的量为2mol
探究点二 阿伏加德罗定律
问题1：相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这种说法正确吗？
问题2：同温同压等体积的O2和O3的分子数相同吗？原子数呢？
教师赠言：业精于勤荒于嬉，行成与思荒于随！
【小结】对阿伏加德罗定律的正确理解
（1）阿伏加德罗定律适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体； （2）阿伏加德罗定律不仅适用于标准状况下，也适用于其他温度和压强下；
（3）阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即任意三个量相同，则另一个量
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