发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】盐城市2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读644ef7fdb2717fd5360cba1aa8114431b80d8e5c
12．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．NH3 + HC1 = NH4C1 B．C12 + H2O = HC1 + HC1O
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O 【答案】B
【解析】分析：氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。
详解:A. NH3 + HC1 = NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. C12 + H2O = HC1 + HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的； C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；
D. H2CO3 = CO2 ↑+ H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 所以B选项是正确的。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。
13．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（） A．-3 【答案】C 【解析】 【详解】
NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。 14．下列说法正确的是（ ）
A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B．加热后才能发生的化学反应是吸热反应
C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D．1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，故A正确；
B．+1
C．+3
D．+5
B. 化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需要加热或点燃，故B错误；
C. 共价化合物中一定含有共价键，但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物，故C错误； D. 乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误； 故选A。
15．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（） 体积的水蒸气(均在120℃、1.01×A．2：3 C．4：1 【答案】B 【解析】 【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，该温度下水为气体，设混合气态烃平均分子组成CxHy，根据质量守恒可得：x==2、y=
=4.4，
B．1：4 D．3：2
则混合烃的平均分子式为：C2H4.4，
气态烃的碳原子数≤4，则满足C2H4.4合理组合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根据平均分子式可知，甲烷与丙烯的物质的量之比为1：1，而平均H原子数为5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子为2时，设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y，则
=2，解得：x：
y=2：1，此时得到的混合物中平均H原子数为：=≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比
混合后平均C原子数都是2，氢原子平均数为4.4时，设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：
=4.4，整理可得：x：y=1：4，满足条件，故选B。
16．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ?H=- 38.6kJ/mol
C．已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定
D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol1，A错误；
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误； C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 284.9kJ/mol
4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ?H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误； D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确； 答案为D 【点睛】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。 17．下列说法正确的是
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应 B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】B 【解析】
A．干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称之为吸热反应，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下Al遇浓硫酸钝化，则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。
18．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 ﹣
A B C D A．A
CH4（C2H4） C2H5OH（乙酸） 乙酸乙酯（乙醇） NH4Cl溶液（FeCl3） B．B
酸性KMnO4溶液 新制生石灰 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 C．C
洗气 蒸馏 蒸馏 过滤 D．D
【答案】B 【解析】 【详解】
A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误； B．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误； D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误； 故选B。
19．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ） A．氯化钡溶液 C．盐酸和氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】
检验SO42，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42
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B．硝酸银溶液和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。
【详解】
A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误； B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；
C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42，故C正确；
D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误； 故选C。
20．下列关于电子式的相关描述中正确的是 （ ） A．CCl4的电子式为B．HClO的电子式为
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