发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】盐城市2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读644ef7fdb2717fd5360cba1aa8114431b80d8e5c
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A 【解析】 【详解】
A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为
，故A正确；
B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为
，故B错误；
C．氨气的电子式为 ，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；
D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为答案选A。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
，故D错误；
21．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________ 【答案】C4H8O2 CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH 【解析】(1)标况下17.92L氧气的物质的量为：n(O2)=
17.92L=0.8mol；浓硫酸增重的为水的质量，
22.4L/mol14.4gH2O的物质的量为：
14.4g=0.8mol；其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol，有机物燃烧生成的二氧化
18g/mol碳的物质的量为：
17.6g=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，减少的
44g/mol6.4g=0.4mol，与反应生成
16g/mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=
的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol，其中的n(C)=0.4mol，有机物含氧原子的物质的量为：
n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n(有机)：n(C)：n(H)：n(O)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2，因此化学式为C4H8O2，答：该有机物分子式为C4H8O2；
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则A的结构简式为CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH，答：A所有可能的的结构简式CH3 CH2 CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．实验室用图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）实验前，向试管a中加入3 mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。
（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。 【答案】乙醇浓硫酸CH3COOH + C2H5OH 【解析】
（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为乙醇浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生
CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液
垐浓硫酸垐?成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH 噲（3）除去乙酸垐?CH3COOC2H5 + H2O。?乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。
点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。 （1）求该有机化合物的分子式。 _______
（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________ （3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线________，合成路线表示方法如下： CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
水浴加热【答案】C3H6O； CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH?????CH3CH2COONH4+2Ag?+3NH3+H2O；
CH3CH2CH2OH酸性KMnO4CH3CH2CHO?????CH3CH2COOH??????CH3CH2COOCH2CH2CH3； 浓硫酸/?【解析】 【分析】
根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为29?2=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O； 【详解】
（1）A的分子式为C3H6O；
（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，CH3CH2CHO + 所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应，反应方程式为：
水浴加热2Ag(NH3)2OH?????CH3CH2COONH4 + 2Ag?+3NH3+H2O
（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：
CH3CH2CH2OH酸性KMnO4CH3CH2CHO?????CH3CH2COOH??????CH3CH2COOCH2CH2CH3。 浓硫酸/?五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。 (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
影响因实例 素 食物放在冰箱里延长保质期 实验室将块状药品研细,再进行反②___ 应 (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。 实验编号 温度/K 催化剂的用量/g H2C2O4溶液的浓实验目的 度/ mol.L -1①___ I II III IV 298 298 323 ____ 0.5 0.5 0.5 ____ 0.010 0.050 0.010 ____ A．实验I和II探究____ 对反应速率的影响 B．实验I和III探究____对反应速率的影响 C．实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 ③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：
溶液退色所需时问t/min 实验编号 第1次 II 4.9 第2次 5.1 第3次 5.0 实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
【答案】反应物浓度反应温度2∶5略略29800.011×10-4 mol?L－1?min－1 【解析】
分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施；所做的实验要有对比实验，其他条件相同时，分别在298K、323K条件下分别实验；根据v=计算。
详解：（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为温度；
②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为固体表面积；(2)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液混合，发生反应
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5；②A.实验I和II中草酸的浓度不同，故为探究反应物浓度对反应速率的影响；B.实验I和III为不同温度，故为探究反应温度对反应速率的影响；C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响，故只能增加催化剂，其他条件不变，应填298、0、 0.01；③反应开始时：c（KMnO4）=
VcVt0.001mol/L?0.004L=0.0005mol/L，
0.004L?0.004L反应时间：△t=
?4.9?5.1?5.0?min=5.0min ，KMnO的平均反应速率：
34
ν（KMnO4）=
Vc0.0005mol/L==1×10-4 mol?L－1?min－1。
5.0minVt点睛：本题考查了酸性高锰酸钾氧化草酸的相关实验，注意对比实验的应用和氧化还原反应中电子守恒的应用，题目难度中等。