发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】盐城市2019-2020学年化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题更新完毕开始阅读644ef7fdb2717fd5360cba1aa8114431b80d8e5c
【详解】
①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意； ②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；
③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；
④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意； ⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意； 综上所述，选项A正确； 答案选A。 5．C 【解析】 【详解】
18A.根据A=A+N，其中8O质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；
B. 1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确； C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C错误；
D. C60、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即C60、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确； 故选C。 6．D
【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。
详解：该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。故选D。
点睛：能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。 7．D 【解析】 【详解】
A. 甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A错误；
B. 二氧化碳的电子式：，故 B错误；
C. Cl-的质子数是17，结构示意图为：，故C错误；
D.H、Cl能形成1个键，O能形成2个键，根据价键规律， HClO的结构式：H-O-C1，故D正确。 8．B
【解析】A项，①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、
次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D项，反应①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低
HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，为+2价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。
点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。 9．A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；
B. SO2与CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误； C. SO2与CO2都是酸性氧化物,与水反应生成碳酸和亚硫酸, SO2与CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；
D. SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误； 故选：A。 10．C 【解析】 【详解】
A．淀粉、油脂、蛋白质、蔗糖都能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A正确； B. 淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故B正确； C. 糖类物质中单糖不能发生水解反应，故C错误；
D.苯与液溴生成溴苯的反应为取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应、油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇为取代反应，故D正确； 答案选C。 11．D
【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠8H2O与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·属于吸热反应，故选项D正确。
12．C 【解析】 【分析】
分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。 【详解】
一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当
c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc?1mol/L?1mol/L?4＞K，则该反应向逆反应方向进行。
0.5mol/L?0.5mol/LA. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；
B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数 ，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；
C. Qc?4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确； D. 该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。 综上所述，说法正确的是C。 13．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应属于吸热反应，则反应中生成物总能量高于反应总能量，A正确； B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量大，B正确； C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应，C正确；
D. 假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，D错误。 答案选D。 14．A
【解析】分析：A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和； B、断裂过程需吸收热量； C、氢气燃烧是放热反应；
D、发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
详解：A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反应，焓变△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A错误；
B、断裂过程需吸收热量，即破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力，B正确； C、反应放热，则该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少，C正确；
D、分子发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，D正确； 答案选A。
点睛：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单。注意焓变与键能的关系。 15．D 【解析】 【详解】
A、1molCl2与氢氧化钠溶液完全反应时转移电子数为1NA，A错误；
B、NA个CH4分子的物质的量为1mol，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则其体积不是22.4L，B错误；
C、过氧化钠是由钠离子和过氧离子构成的，常温常压下，1molNa2O2中阴离子为NA个，C错误； D、标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均是0.5mol，其中均含有NA个氧原子，D正确，答案选D。 16．B 【解析】
分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。
详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。 17．B
【解析】分析：A苯与溴发生取代反应；B.乙烯和氯化氢发生加成反应；C.酯化反应为取代反应；D.乙醇氧化制乙醛。
详解：苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，生成溴苯，A错误；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；B正确；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，为取代反应，C错误；乙醇发生氧化反应生成乙醛，D错误；正确选项B。 18．C 【解析】 【详解】
A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SB．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2
FeS，故A不选；
Fe3O4，故B不选；